Unsur kimia – ciri, klasifikasi, contoh

Kita menjelaskan apa itu unsur kimia, bagaimana asalnya dan klasifikasinya. Juga, apa ciri-cirinya dan beberapa contohnya.

unsur kimia

Sebagian besar unsur yang diketahui berasal dari alam.

Apa itu Unsur kimia?

Unsur kimia adalah materi yang terdiri dari satu jenis atom, yaitu, yang atom murni. Mereka adalah zat yang tidak dapat diuraikan menjadi yang lebih sederhana melalui reaksi kimia dan yang diklasifikasikan dalam tabel periodik unsur kimia.

Unsur tidak boleh disamakan dengan zat sederhana, karena dalam kasus tertentu dua atau lebih atom dari jenis yang sama dapat dikelompokkan secara berbeda. Sebagai contoh, dari atom dari oksigen (O) mungkin akan terdiri dua zat sederhana: ozon (O 3 ) dan molekul oksigen (O 2 ).

Sebagian besar unsur yang diketahui berasal dari alam, di mana mereka dapat ditemukan secara monoatomik atau dengan membentuk senyawa dengan unsur lain. Beberapa bahkan ada dalam bentuk buatan, karena penemuan manusia.

Tergantung pada elemennya, itu akan memiliki sifat tertentu dan, oleh karena itu, penggunaan dan kegunaan yang berbeda.

Unsur-unsur kimia juga tidak boleh dikacaukan dengan “empat unsur” ( air, api, udara, tanah ), yang menanggapi klasifikasi kuno dari gaya-gaya yang terlibat di alam.

Asal usul unsur kimia

Unsur kimia terbentuk, sejauh yang kita ketahui, di dalam bintang, sebagai produk dari proses fusi dan fisi atom yang kompleks yang menghasilkan unsur yang semakin berat dalam proses yang disebut nukleosintesis.

Kita berasumsi bahwa ini adalah bagaimana semua materi di alam semesta akan berasal, kecuali bahwa manusia telah mampu membuat kita sendiri di laboratorium dan reaktor nuklir kita.

Tatanama dan representasi unsur kimia

unsur kimia

Unsur kimia diwakili oleh satu atau kombinasi huruf.

Unsur kimia biasanya dibaptis dengan nama dari tradisi mitologi Yunani-Romawi, seperti merkuri, karena banyak teori tentang asal usul dan esensi alam semesta yang telah kita tangani selama berabad-abad berasal dari budaya ini.

Dalam kasus lain, bagaimanapun, nama yang berasal dari nama keluarga penemunya sering diberikan, seperti dalam kasus Lawrence, dinamai tim fisikawan di Laboratorium Nasional Lawrence Berkeley yang pertama kali mensintesisnya.

Unsur kimia diwakili oleh satu atau gabungan huruf (akronim), yang merangkum seluruh nama atom, misalnya: oksigen (O), merkuri (Hg) dan lawrencio (Lr).

Kelimpahan unsur kimia

Saat ini ada 118 unsur kimia yang diketahui, antara alami dan buatan. Yang pertama cenderung dalam keadaan murni (seperti helium atmosfer) atau dalam senyawa kimia (seperti besi, jarang dalam keadaan murni). Ini akan tergantung pada reaktivitas unsur dan afinitas ciri-cirinya.

Unsur buatan umumnya agak tidak stabil dan sering melepaskan sejumlah energi dan materi (radioaktivitas) yang berbahaya bagi kesehatan. Proses penguraian ini dapat memakan waktu sepersekian detik, seperti dalam kasus oganeson (Og), atau dapat memakan waktu ratusan bahkan jutaan tahun, seperti dalam kasus plutonium (Pu).

Tabel periodik

Tabel periodik

Dalam tabel periodik unsur-unsur disusun menurut sifat-sifatnya.

Tabel periodik unsur dibuat oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869, untuk mengurutkan secara visual unsur-unsur kimia yang diketahui berdasarkan sifat dan ciri-cirinya.

Hari ini, setelah banyak pembaruan dan modifikasi, kita menggunakan versi baru yang berisi unsur yang baru saja disintesis dan berfungsi sebagai alat untuk studi atom tentang alam.

Klasifikasi unsur kimia

Unsur kimia dapat diklasifikasikan berdasarkan sifat-sifatnya, seperti dibedakan dan diatur oleh tabel periodik. Dalam pengertian itu, kita berbicara tentang:

  • logam. Mereka adalah unsur padat pada suhu kamar (kecuali merkuri), padat dan konduktor panas dan listrik yang sangat baik. Mereka umumnya cerah, yaitu memantulkan cahaya. Mereka diklasifikasikan pada gilirannya menjadi aktinida, lantanida, logam transisi, alkali, alkali tanah dan logam lainnya.
  • Tidak ada logam. Mereka adalah unsur yang bukan konduktor panas atau listrik yang baik dan terlalu lemah untuk dilaminasi atau diregangkan seperti yang terjadi pada logam. Untuk sebagian besar, mereka sangat penting untuk sistem biologis (senyawa organik).
  • Metaloid. Mereka adalah unsur yang sesuai dengan klasifikasi menengah antara logam dan non-logam, dan yang memenuhi ciri-ciri kedua kelompok. Mereka dikenal sebagai semimetals.
  • Halogen. Ini adalah kelompok enam unsur yang cenderung mem
    bentuk molekul diatomik yang sangat aktif secara kimia, karena elektronegativitasnya: mereka biasanya membentuk ion mononegatif (molekul bermuatan listrik). Halogen sangat pengoksidasi, sehingga unsur-unsur ini sering bersifat kaustik dan korosif.
  • Gas mulia. Ini adalah kelompok tujuh unsur yang keadaan alaminya adalah gas. Mereka ada, umumnya, dalam bentuk monoatomik mereka dengan reaktivitas yang sangat rendah dan untuk alasan ini mereka juga dikenal sebagai gas inert. Mereka berbagi sebagian besar sifat fisiknya dan sangat stabil.

Nomor atom

elemen-tabel-min

Nomor atom menunjukkan jumlah proton dalam inti atom.

Nomor atom adalah nomor yang diwakili oleh huruf Z yang menunjukkan jumlah proton yang ditemukan dalam inti atom suatu unsur. Dalam Tabel Periodik biasanya disajikan di bagian kiri atas kotak untuk setiap elemen.

Informasi ini sangat penting dalam kimia dan fisika kuantum: ingatlah bahwa proton memiliki muatan positif dan elektron memiliki muatan negatif, sehingga nomor atom berfungsi untuk memahami (bersama dengan jumlah elektron) perilaku elektromagnetik atom.

Massa atom

Massa atom sama dengan jumlah jumlah partikel dalam intinya : proton dan neutron.

Karena suatu unsur kimia memiliki beberapa isotop (atom dari unsur kimia yang sama yang memiliki jumlah neutron yang berbeda) dengan massa atom yang berbeda, massa atom suatu unsur biasanya dihitung sebagai rata-rata dari semua isotopnya yang diketahui.

Namun, hari ini diketahui bahwa prosedur ini tidak sepenuhnya benar karena jika suatu unsur memiliki salah satu isotopnya dalam mayoritas besar, massa yang dihitung sebagai rata-rata akan mengacu pada massa isotop mayoritas. Cara yang tepat untuk menghitung massa atom adalah dengan menghitung massa isotop yang diinginkan dan bukan dengan merata-ratakan massa semua isotop.

Valensi

unsur kimia - atom

Beberapa atom memiliki lebih dari satu valensi.

Valensi adalah jumlah elektron yang dapat dilepaskan atau diterima oleh atom suatu unsur untuk menyelesaikan orbit terluarnya (tingkat energi terakhir).

Berdasarkan ini, atom dapat membentuk ikatan kovalen, ion atau logam, berbagi atau mentransfer elektron ini dengan atom lain. Beberapa atom memiliki lebih dari satu valensi, sehingga konsep ini sering lebih disukai untuk disebut “bilangan oksidasi”.

Isotop

plutonium - unsur kimia

Plutonium adalah unsur radioaktif, yang isotop plutonium-238 akhirnya menjadi timbal-206.

Atom-atom dari unsur yang sama dapat bervariasi di antara mereka sendiri, sesuai dengan sifat nuklir dan energinya. Mereka disebut isotop untuk atom dari unsur kimia berperilaku berbeda dalam hal intinya. Isotop adalah atom yang berbeda dari unsur kimia yang sama tetapi mereka memiliki jumlah proton yang sama dan jumlah neutron yang berbeda dalam intinya.

Misalnya, plutonium adalah unsur radioaktif, yang isotop plutonium-238 akhirnya menjadi timbal -206 ; tetapi isotopnya yang berumur paling panjang adalah plutonium-244, dengan waktu paruh (waktu yang dibutuhkan inti untuk hancur) 80 juta tahun. Sebaliknya, plutonium-239 bertahan sekitar 24.100 tahun, dan plutonium-238 hanya bertahan selama 88 tahun.

Contoh unsur kimia

Unsur kimia yang paling terkenal adalah:

  • Oksigen (O)
  • Karbon (C)
  • Hidrogen (H)
  • Nitrogen (N)
  • Belerang (S)
  • Besi (Fe)
  • Tembaga (Cu)
  • Emas (Au)
  • Perak (Ag)
  • Merkuri (Hg)
  • Seng (Zn)
  • Helium (Dia)
  • Fosfor (P)
  • Silikon (Si)
  • Natrium (Na)
  • Litium (li)
  • Kalsium (Ca)
  • Platina (Pt)
  • Nikel (Ni)
  • Klorin (Cl)
  • Argon (Ar)
  • Uranium (U)
  • Fluor (F)
  • Kalium (K)
  • Neon (Ne)
  • Arsenik (As)
  • Kromium (Cr)

Ini dapat membantu Anda: Senyawa organik

Referensi:

  • “Tabel periodik unsur” di WebElements.
  • Hukum periodik dan sistem periodik unsur Mendeleev. NP Agafoshin. 1977. ISBN: 978-84-291-7021-4
  • Blok bangunan alam: panduan AZ untuk elemen. Emsley, John. 2003. ISBN: 0198503407
  • “Unsurkimia” di Wikipedia.

Related Posts