Titrasi adalah

Titrasi adalah teknik di mana konsentrasi larutan yang diketahui digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan yang tidak diketahui. Biasanya, titran (larutan diketahui) ditambahkan dari buret ke jumlah analit yang tidak diketahui (larutan tidak dikenal) sampai reaksi selesai. Mengetahui volume titran yang ditambahkan memungkinkan penentuan konsentrasi yang tidak diketahui. Seringkali, indikator digunakan untuk biasanya memberi sinyal akhir reaksi, titik akhir.

Titrasi adalah proses di mana satu larutan ditambahkan ke larutan lain sehingga bereaksi dalam kondisi di mana volume yang ditambahkan dapat diukur secara akurat. Ini digunakan dalam kimia analitik kuantitatif untuk menentukan konsentrasi analit yang diidentifikasi tidak diketahui. Titrasi paling sering dikaitkan dengan reaksi asam-basa, tetapi mereka mungkin melibatkan jenis reaksi lain juga.

Titrasi juga dikenal sebagai titrimetri atau analisis volumetrik. Bahan kimia dari konsentrasi yang tidak diketahui disebut analit atau titrand. Larutan standar dari reagen konsentrasi yang dikenal disebut titran atau titrator. Volume titran yang bereaksi (biasanya menghasilkan perubahan warna) disebut volume titrasi.

Pengertian

Titrasi adalah penambahan lambat dari satu larutan dengan konsentrasi yang diketahui (disebut titran) ke volume yang diketahui dari larutan lain dengan konsentrasi yang tidak diketahui sampai reaksi mencapai netralisasi, yang sering ditandai dengan perubahan warna. Larutan yang disebut titran harus memenuhi persyaratan yang diperlukan untuk menjadi standar primer atau sekunder. Dalam arti luas, titrasi adalah teknik untuk menentukan konsentrasi larutan yang tidak diketahui.

Titrasi adalah konsep stoikiometri yang diterapkan untuk menemukan konsentrasi larutan yang tidak diketahui. Dunia analisis kimia dapat dibagi menjadi dua tipe dasar.

  • Analisis Kualitatif: Di mana seseorang menemukan komposisi senyawa yaitu untuk menemukan radikal apa yang ada dalam garam.
  • Analisis Kuantitatif: Di mana minat diletakkan pada konsentrasi larutan yang tidak diketahui.

Ada beberapa persyaratan mendasar yang harus dipahami sebelum seseorang melakukan titrasi. Konsentrasi larutan yang tidak diketahui bisa dalam bentuk asam, basa atau garam dari asam atau basa. Untuk setiap proses titrasi, metodenya serupa kecuali untuk beberapa perbedaan.

Proses titrasi dapat dibagi dengan cara berikut;

  • Analisis Gravimetri
  • Analisis Volumetrik
  • Analisis Pembakaran
  • Lainnya (Spektroskopi)

Titrasi juga dapat digunakan untuk memberikan kemurnian sampel, perhitungan tentang PH, dll. Setiap perhitungan selama analisis dapat dilakukan dengan dua cara.

  • Menggunakan konsep mol (Diperlukan persamaan kimia seimbang)
  • Menggunakan konsep setara (persamaan kimia Seimbang tidak diperlukan)

Oleh karena itu pengetahuan yang baik tentang konsep mol dan padanan adalah wajib sebelum mempelajari tentang titrasi. Dalam artikel ini, di mana pun diperlukan, konsep di atas disikat untuk kenyamanan.

Bagaimana Titrasi Dilakukan

Titrasi tipikal diatur dengan labu Erlenmeyer atau gelas kimia berisi volume analit yang diketahui dengan tepat (konsentrasi tidak diketahui) dan indikator perubahan warna. Pipet atau buret yang mengandung konsentrasi titran yang diketahui ditempatkan di atas labu atau gelas kimia analit. Volume awal pipet atau buret dicatat. Titran diteteskan ke dalam larutan analit dan indikator sampai reaksi antara titran dan analit selesai, menyebabkan perubahan warna (titik akhir). Volume akhir buret dicatat, sehingga total volume yang digunakan dapat ditentukan.

Konsentrasi analit kemudian dapat dihitung dengan menggunakan rumus:

Ca = CtVtM / Va

Dimana:

  • Ca adalah konsentrasi analit, biasanya dalam molaritas
  • Ct adalah konsentrasi titran, dalam satuan yang sama
  • Vt adalah volume titran, biasanya dalam liter
  • M adalah rasio mol antara analit dan reaktan dari persamaan kimia seimbang
  • Va adalah volume analit, biasanya dalam liter

Jenis-jenis Titrasi

Tergantung pada jenis reaksi titrasi yang terlibat dapat diklasifikasikan sebagai berikut.

  • Titrasi Asam Basa
  • Titrasi Redoks (KMNO4, K2Cr2O7, Iodometri, Iodimetri)
  • Titrasi Presipitasi
  • Titrasi Kompleksometri

Mungkin ada kasus di mana titrasi dapat memiliki lebih dari satu komponen (Misalnya, Na2CO3 + NaHCO3). Oleh karena itu, berdasarkan jumlah komponen dalam titrasi, Titrasi dapat dibagi sebagai berikut.

  • Titrasi tunggal
  • Titrasi Ganda

Titrasi Asam-Basa (Asidimetri atau Alkalimetri)

Asam dapat diklasifikasikan menjadi asam kuat atau lemah tergantung pada jumlah disosiasi untuk menghasilkan ion H + ketika dilarutkan dalam air.

Jika larutan asam dari konsentrasi yang diketahui dititrasi terhadap basa kuat, konsentrasi asam dapat dihitung, mengingat fakta bahwa reaksi netralisasi mencapai penyelesaian.

Untuk fakta yang sama, hanya basa kuat yang digunakan untuk proses titrasi. Jadi dalam hal ini, larutan asam adalah titrasi dan basa kuat adalah titran atau larutan standar.

Prosedur Titrasi Asam-Basa?

  • Volume dasar yang dibutuhkan diambil yang konsentrasinya diketahui dalam iklan pipet dituangkan ke dalam labu titrasi.
  • Asam yang konsentrasinya tidak diketahui diambil dalam Burette dan dibiarkan bereaksi dengan basa tetes demi tetes.
  • Indikator yang digunakan untuk mendeteksi titik akhir juga ditambahkan dalam tabung titrasi.
  • Ketika reaksi mencapai penyelesaian warna larutan dalam tabung titrasi berubah karena adanya indikator.
  • Indikator yang digunakan untuk tujuan ini adalah fenolftalein yang membentuk warna merah muda dalam larutan basa dan tidak berwarna dalam larutan asam dan netral.

Oleh karena itu titik akhir terdeteksi ketika larutan berwarna merah muda berubah menjadi tidak berwarna.

Bagaimana memilih Indikator untuk Titrasi Asam-Basa?

Ketika asam sangat lemah, deteksi atau mendapatkan titik akhir menjadi sulit. Untuk tujuan ini, garam dari asam lemah dititrasi terhadap asam kuat, karena basa konjugat dari asam lemah adalah basa kuat.

Sebagai contoh: CH3COOH adalah asam lemah. Tetapi CH3COONa adalah basa yang kuat. EG dari asam kuat HNO3, HCl, H2SO4, HClO3

Basa juga bisa dari dua jenis yang kuat dan lemah. Proses yang sama dilakukan jika titrasi asam dilakukan kecuali larutan (titrasi) yang tidak diketahui adalah basa dan titran adalah asam kuat. Indikator yang digunakan dalam hal ini dapat berupa metil merah atau metil oranye yang berwarna oranye dalam larutan asam dan kuning pada larutan basa dan netral.

Seperti halnya asam, untuk memperoleh penyelesaian reaksi 100%, basa lemah pertama-tama diubah menjadi garamnya dan dititrasi dengan basa kuat.

Jika garam dari asam lemah dan basa lemah seperti konsentrasi amonium karbonat harus ditemukan, ia dapat dititrasi terhadap asam kuat atau basa kuat tergantung pada garam.

Bagian analisis di mana perhitungan konsentrasi yang tidak diketahui diilustrasikan dalam contoh berikut.

Sampel 2,0 g asam monobasa yang tidak diketahui dilarutkan dalam 100 ml air. 20 ml larutan ini membutuhkan 15 ml larutan NaOH 0,12 m untuk mencapai titik akhir. Jika massa molekul asam adalah 122g / mol, tentukan% kemurnian asam.

Larutan:

Untuk larutan asam 20ml: 15ml NaOH 0,12 m diperlukan

Oleh karena itu, Jumlah setara dengan basa = 12 × 15 = 1,8 × 10-3 setara

Oleh karena itu, dalam 20ml larutan asam, 1,8 0 × 10-3 setara asam hadir

Karenanya, jika 20ml → hingga 1,8 × 10-3 setara dengan 100ml → X

Oleh karena itu, x = 9 × 10–3 ekuivalen karena merupakan asam monobasa, massa persamaan massa asam molar adalah sama.

Dalam 2g sampel:

Massa asam = 9 × 10-3 × 122 = 1,098 g

% kemurnian = 1098/2 × 100 = 54,9%.

Titrasi Ganda

Dalam jenis titrasi ini, larutan titrasi (konsentrasi tidak diketahui) mengandung lebih dari satu komponen.

Contohnya bisa berupa campuran NaOH dan Na2CO3 atau Na2CO3 dan NaHCO3

Untuk menemukan komposisi campuran atau mengatakan untuk memeriksa kemurnian sampel, titrasi campuran dilakukan terhadap asam kuat. Tetapi dalam kasus ini, alih-alih satu indikator, dua indikator digunakan karena akan ada dua titik akhir selama titrasi.

Indikator yang umum digunakan adalah fenolftalein dan metil jeruk. Sebelum memahami cara menghitung, mengetahui reaksi yang terlibat adalah penting.

Dalam kasus campuran dua bass seperti NaOH + Na2CO3 atau Na2CO3 + NaHCO3,

Pertama, basa yang lebih kuat akan bereaksi dengan asam untuk mencapai titik akhir pertama dan kemudian hanya basa yang lebih lemah.

Titrasi Redoks

Jenis titrasi ini hampir mirip dengan asam volumetrik. Titrasi basa kecuali di sini, reaksi yang terlibat adalah reaksi Redoks. Di sini, perhatian diletakkan pada penemuan konsentrasi zat pengurang atau pengoksidasi yang tidak diketahui.

Agen pengoksidasi atau pereduksi masing-masing dititrasi terhadap agen pereduksi atau pengoksidasi kuat. Dalam sebagian besar titrasi redoks, salah satu reaktan itu sendiri akan bertindak sebagai Indikator (indikator diri), mengubah warna mereka melalui status pengoksidasi mereka.

Berat setara zat pengoksidasi dan pereduksi

Menyeimbangkan reaksi redoks adalah pekerjaan yang membosankan dan karenanya menggunakan konsep padanan sangat disukai dalam titrasi redoks.

Titrasi Oksidasi menggunakan KMnO4

KMnO4 adalah agen pengoksidasi kuat yang hampir mengoksidasi setiap agen pereduksi umum lainnya. Warnanya ungu dan berubah menjadi tidak berwarna ketika Mn2 + atau MnO42 − MnO_ {4} ^ {2-} MnO42− terbentuk dan hitam ketika membentuk MnO2.

Titrasi Iodometri dan Iodimetri

Titrasi ini melibatkan larutan Yodium dan Iodida yang digunakan sebagai titran. Penggunaan Iodine atau Iodide dapat dilakukan dengan dua cara:

Titrasi Iodimetri (Metode Langsung)

Dalam jenis titrasi ini, larutan yodium (I2) digunakan untuk titrasi zat pereduksi. Berikut ini adalah reaksi umum yang melibatkan yodium.

Reaksi umum yang terlibat dalam Titrasi Iodimetri

Dalam semua reaksi, I2 bertindak sebagai agen pengoksidasi yang lemah.

Titrasi Iodometri (Metode Tidak Langsung)

Di sini saya bertindak sebagai agen pereduksi, yang dioksidasi menjadi I2. Jumlah I2 dititrasi terhadap larutan standar hypo (tiosulfat), yang pada gilirannya digunakan untuk memperkirakan konsentrasi zat pengoksidasi reaksi yang tidak diketahui. Berikut ini adalah beberapa reaksi umum yang terlibat.

Reaksi umum yang terlibat dalam Titrasi Iodometri

Analisis Gravimetri

Ini dilakukan untuk elemen-elemen yang dapat membentuk garam-garam yang tidak larut dalam larutan berair. Ini melibatkan pemisahan ion dari senyawa dalam bentuk endapan. Berikut ini adalah langkah yang terlibat dalam proses.

  • Sampel dalam jumlah tertentu diambil.
  • Komponen yang diperlukan dalam sampel diubah menjadi endapan.
  • Endapan ini dimurnikan dan diuji dan hasil yang diperlukan (konsentrasi atau kemurnian sampel) diperoleh.

Titik akhir atau titik ekivalensi

Ini adalah tahap di mana reaksi mencapai penyelesaian. Titik akhir atau titik ekivalensi juga dapat didefinisikan sebagai titik dalam reaksi di mana jumlah ekuivalen titran dan titrasi menjadi sama.

Untuk mendeteksi titik akhir, sebagian besar waktu dan “Indikator” digunakan. Indikator yang digunakan tergantung pada jenis reaksi.

Misalnya: fenolftalein atau metil jeruk dapat digunakan untuk titrasi yang melibatkan asam dan basa. Indikator menunjukkan titik akhir dengan mengubah warna pada titik akhir, kadang-kadang salah satu reaktan itu sendiri dapat bertindak sebagai indikator.

  • KMnO4 (Ungu)
  • K2Cr2O7 (oranye)

Titrasi Analisis Volumetrik

Ini melibatkan dua reaktan dari volume yang diketahui, konsentrasi salah satu larutan diketahui dan yang lain tidak diketahui.

Reaksi yang terlibat dalam proses titrasi harus memenuhi kriteria berikut.

  • Persamaan kerangka reaksi harus diketahui.
  • Reaksi tidak boleh terlalu lambat atau cepat sehingga perhitungan bebas dari kesalahan.
  • Titik akhir (penyelesaian) dari reaksi harus mudah dideteksi. Untuk tujuan ini, indikator digunakan yang akan dibahas kemudian.
  • Seharusnya tidak ada reaksi samping. Jika ada sesuatu yang membentuk reaksi samping, komponen tertentu itu harus dihilangkan sebelum proses titrasi.

Untuk setiap proses titrasi, ada beberapa definisi dasar yang penting.

Titer atau titrasi atau analitik: Ini adalah solusi yang konsentrasinya tidak diketahui

Titran: Ini adalah larutan yang konsentrasinya diketahui.

Larutan Standar: Titran sebenarnya diambil dari larutan standar yang konsentrasinya diketahui. Bergantung pada bagaimana mereka dipersiapkan mereka dapat terdiri dari dua jenis.

Standar primer:

Ini disiapkan dengan melarutkan jumlah terlarut yang diukur adalah volume air yang diukur secara langsung. Misalnya Ferrous Ammonium sulphate, dll.

Standar sekunder:

Ini disiapkan dengan titrasi larutan terhadap larutan standar primer KOH, NaOH atau lainnya yang tidak dapat disimpan untuk durasi yang lebih lama berada di bawah standar sekunder.

Larutan standar harus memenuhi kriteria berikut.

  • Kemurnian sampel idealnya 100%
  • Stabil pada suhu kamar
  • Konsentrasi tidak boleh berubah selama periode waktu tertentu
  • Seharusnya memiliki massa molekul tinggi. Ini memberikan perhitungan bebas kesalahan.



2 Responses to “Titrasi adalah”
  1. ana 2020-04-21
    • Naisha 2020-04-22

Leave a Reply