Molaritas: Pengertian, rumus, contoh

Molaritas (M) atau Konsentrasi Molar adalah jumlah mol zat terlarut yang dilarutkan dalam volume tertentu.

Molaritas suatu larutan ditentukan oleh rumus berikut:

Molaritas (M) = n (jumlah mol terlarut)·/Volume larutan.

Molaritas dinyatakan dalam satuan (mol / liter).

Contoh Molaritas:

Contoh 1: Hitung molaritas larutan yang mengandung 2,07·10-2 mol zat terlarut dalam 50 ml pelarut:
molaritas = M = n / V = ​​2.07 · 10-2 mol / 0,05 liter = 0,414 molar

Contoh 2: Hitung jumlah mol zat terlarut dalam 5 liter larutan 0,4M:

molaritas = M = n / V → n = M · V

n = (0,4 mol / liter) · 5 liter = 2 mol

Contoh 3: Hitung molaritas larutan 100 gram CH4O metanol dalam 1 liter pelarut.

berat molekul CH4O = PM = 32 gram / mol

mol zat terlarut = n = 100 gram / (32 gram · mol-1) = 3.125 mol

molaritas = M = n / V = ​​3.125 mol / 1 liter = 3.125 molar

Contoh 4: Hitung volume larutan 0,4 molar yang mengandung 10 gram NaNO3 natrium nitrat.

Berat molekul NaNO3 = PM = 85 gram / mol

mol zat terlarut = n = 10 gram / 85 gram · mol-1 = 0,118 mol

molaritas = M = n / V → V = n / M

volume = 0,118 mol / (0,4 mol · liter-1) = 0,295 liter

Latihan Molaritas:

Latihan 1: Hitung molaritas larutan 250 ml di mana 30 gram natrium klorida (NaCl) dilarutkan. Data: berat atom Na = 23, Cl = 35.45.

Latihan 2: Hitung gram natrium hidroksida (NaOH) dari 350 ml larutan 2M Data: bobot atom Na = 23, O = 16, H = 1.

Latihan 3: Hitung molaritas 5 gram asam sulfat (H2SO4) dalam larutan 200 cm3. Data: bobot atom S = 32.1, O = 16, H = 1.

Latihan 4: Tentukan molaritas larutan yang terbentuk dengan melarutkan 12 g kalsium hidroksida, Ca (OH) 2, dalam 200 g air, H2O, jika densitas larutan ini dalam 1050 kg · m-3. Bobot atom: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u



Leave a Reply