Massa molar: Pengertian, kegunaan, contoh, rumus

Di bidang kimia, penting untuk mengetahui massa molar dari unsur-unsur yang akan Anda gunakan dalam percobaan untuk mendapatkan bobot yang tepat dari zat yang ada dalam tubuh atau benda yang akan berinteraksi dalam penyelidikan.

Massa molar terkait dengan berat entitas seperti atom, molekul, ion, dll., dari setiap unsur. Semua unsur memiliki massa molar yang berbeda karena atom mereka memiliki jumlah proton, elektron, dan neutron yang berbeda, yang mempengaruhi massa atomnya. Untuk menghitung massa molar, kita perlu memanfaatkan tabel unsur secara periodik.

Apa itu massa molar?

Massa molar adalah hubungan yang ada antara massa suatu zat dan jumlah partikel yang menyusunnya. Ini dinyatakan dalam kilogram per mol tetapi lebih umum melihatnya disajikan dalam satuan gram per mol (g / mol). Perhitungannya sangat penting dalam bidang kimia untuk pengembangan percobaan dengan unsur, senyawa atau campuran zat yang berbeda.

Untuk apa massa molar digunakan?

Mengetahui massa molar memungkinkan kita untuk: menghitung jumlah tertentu suatu zat; menganalisis hasil eksperimen; hitung persentase berdasarkan massa dan pahami massa molar yang tepat dari molekul kompleks tanpa langsung bereksperimen dengannya.

Simbol massa molar

Simbol untuk massa molar adalah M. Penting untuk tidak mencampuradukkannya dengan simbol untuk massa molekul yaitu m.

Satuan massa molar

Satuan pengukurannya menurut sistem internasional adalah Kilogram per mol (kg / mol atau kg x mol-1), tetapi hampir selalu dinyatakan dalam gram per mol (g / mol)

Bagaimana massa molar dihitung

Massa molar dapat dihitung dari massa atom yang diekspresikan dalam tabel periodik unsur. Hampir tidak pernah dihitung secara langsung.

Penting untuk menyebutkan bahwa nilai konstan satu mol adalah 6.022 × 1023, konstanta ini disebut bilangan Avogadro atau konstanta.

Selanjutnya kita akan mempresentasikan bagaimana massa molar dihitung dalam unsur, senyawa dan campuran.

Massa molar suatu unsur diberikan oleh berat atom setiap unsur dikalikan dengan konstanta dari massa molar (6,022 x 1023). Nilai numerik dari massa molekul dan massa molar adalah sama. Perbedaannya adalah bahwa nilai massa atom dinyatakan dalam satuan massa atom dan massa molekul mengacu pada satu molekul tunggal; massa molar berhubungan dengan satu mol molekul.

Misalnya, untuk menghitung massa molar hidrogen, pertama-tama kita harus menemukan massa atom relatifnya dalam tabel periodik. Ini adalah 1.007. Massa molekul hidrogen sama dengan massa atom relatif dengan jumlah gram / mol, dalam hal ini dua karena hidrogen terdiri dari dua molekul. Rumusnya adalah:

  • M dari H = Massa atom hidrogen g / mol x 2
  • M dari H = 1,007 g / mol x 2
  • M dari H = 2.014 g / mol (ini adalah massa hidrogen dalam satu gram / mol)

Dalam senyawa

Massa molar suatu senyawa dihitung dengan jumlah berat atom standar dari atom yang membentuk senyawa dikalikan dengan konstanta dari massa molar (6.002 × 1023).

Sebagai contoh, untuk menghitung mol gram asam klorida, perlu diketahui nilai-nilai unsur yang menyusun senyawa ini dalam tabel periodik. Asam hidroklorat terdiri dari atom hidrogen dan atom klor yang dengan demikian melambangkan HCL. Nilai massa atom relatif hidrogen adalah 1.007 dan klorin adalah 35.453 dan beratnya adalah 1.007 g / mol dan 35.453 g / mol. Rumusnya adalah:

  • M HCL = M H (1.007 g / mol x 1) + M dari CL (35.453 g / mol x 1)
  • M HCL = 1,007 g / mol + 35,453 g / mol
  • M dari HCL = 36,460 g / mol (Ini adalah massa asam klorida)

Dalam campuran

Massa molar campuran dihitung dengan menggunakan fraksi molar (Xi) dari senyawa dan massa molar mereka (Mi) atau dari fraksi massa (wi) dari senyawa.

Rumus untuk menghitung massa molar campuran adalah MM = 1 / (Xi MMi)

Misalnya, jika kita ingin menghitung massa molar dari campuran 181.463 g yang terdiri dari 44.06844 g etanol, 18.0153 g air dan 119,38 g kloroform.

Langkah pertama adalah menghitung fraksi massa masing-masing zat.

Fraksi massa zat dihitung dengan membagi massa zat dengan massa campuran.

Rumusnya adalah:

  • Fraksi massa etanol = 44.06844g / 181.463 g = 0,2428
  • Fraksi massa air = 18,0153 g / 181,463 g = 0,0992
  • Fraksi massa kloroform = 119,38 g / 181,463 g = 0,6578

Langkah kedua adalah menerapkan rumus massa molar rata-rata menggunakan rumus tersebut

MM = 1 / ∑ (Xi MMi)

Di mana Xi = fraksi massa zat dan MMi = massa zat

  • MM = 1 / ((0,2428 / 44,6844 g / mol) + (0,0992 / 18,0153 g / mol) + (0,6578 / 119,38))
  • MM = 1 / 0,0165 g = 60.606 g / mol

Contoh

Selanjutnya kita akan menyajikan massa molar dari beberapa elemen, gas dan campuran.

Contoh 1

Rumus kimia propana adalah C3H8:

  • M C = 12.011 g / mol x 3 = 36.033
  • M H = 1.007 x 8 = 8.056
  • M C3H8 = 36.003 g / mol + 8.056 g / mol
  • M C3H8 = 44.089 g / mol

Contoh 2

Rumus kimia untuk sulfur adalah S16:

  • MS = 32.065 g / molx 16
  • MS = 513,04 g / mol

Contoh 3

Rumus kimia asam sulfat adalah H2SO4:

  • M H2 = 1.007g / mol x 2 = 2.014 g / mol
  • MS = 32.066 g / mol x 1 = 32.066 g / mol
  • M O4 = 15.999 g / mol x 4 = 63.997
  • M dari H2SO4 = 2.014 g / mol +32.066 g / mol + 63.997 g / mol = 98.077 g / mol

Contoh 4

Rumus kimia kalsium adalah Ca20:

M Ca = 40.078 g / mol x 20 = 801.560 g / mol

Contoh 5

Rumus kimia magnesium adalah Mg 12:

M Mg = 24.305 g / mol x 12 = 291.659 g / mol

Contoh 6

Rumus kimia untuk glukosa adalah C6H12O6:

  • M C = 12.011 g / mol x 6 = 72.066 g / mol
  • M H = 1.007 g / mol x 12 = 12.084 g / mol
  • M O = 15.999 g / mol x 6 = 95.996g / mol
  • M C6H12O6 = 72.066 g / mol + 12.084 g / mol + 95.996g / mol = 180.146

Contoh 7

Rumus kimia tembaga Cu29:

M Cu = 63.546 g / mol x 29 = 1.842.834 g / mol

Contoh 8

Rumus kimia untuk aluminium adalah Al13:

H = 67.059 g / mol x 13 = 390.838 g / mol



Leave a Reply