Apa itu Massa atom?

Dalam kimia, massa atom yang terdiri dari massa total proton dan neutron.

Massa atom berbeda dengan berat atom, massa atom relatif, nomor atom, dan nomor massa.

Massa atom direpresentasikan dalam tabel periodik unsur. Mari kita lihat contoh di bawah ini.

Representasi massa atom unsur-unsur dalam tabel periodik.

Satuan massa atom

Satuan ukuran massa atom dikenal sebagai “amu” dalam bahasa Inggris, yang diterjamahkan menjadi “satuan massa atom” disingkat sma dan sebagai “Da,” yang merupakan singkatan dari “Dalton.”

Satuan ini didefinisikan sebagai 1/12 bagian yang memiliki atom karbon 12 (C-12). Jadi, 1 amu sama dengan 1,66053904 x 1024 gram.

Misalnya, atom karbon 12 (C-12) secara khusus memiliki 12 satuan massa atom (sma = 12).

Berat atom

Berat atom didefinisikan sebagai rata-rata massa atom dari semua isotop suatu unsur.

Misalnya, berat atom karbon, yang dihitung dari rata-rata antara isotop karbon yang berbeda seperti C-12 dan C-14, adalah 12,0107.

Nomor atom

Nomor atom sesuai dengan jumlah proton yang dikandung setiap atom suatu unsur. Ini diwakili oleh huruf Z. Misalnya, nomor atom karbon (C) adalah 6 (Z = 6).

Nomor massa

Nomor massa atau nomor massa mengacu pada jumlah total proton dan neutron dalam inti atom.

Massa atom relatif

Jika Anda ingin menghitung massa atom suatu unsur, dan bukan hanya atom, kita berbicara tentang massa atom relatif dan itu diwakili oleh inisial “Ar”. Ayo lihat.

Unsur-unsur dapat ditemukan di alam dengan cara yang berbeda-beda, yang dalam istilah kimia berarti dapat tersusun dari beberapa isotop.

Kita berbicara tentang isotop untuk merujuk pada atom dengan jumlah neutron berbeda tetapi jumlah protonnya sama. Oleh karena itu, massa setiap isotop berbeda. Jadi, massa atom relatif sesuai dengan rata-rata massa isotop masing-masing unsur.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *