Kulit elektron adalah

Kulit elektron adalah bagian luar dari atom di sekitar inti atom. Di sinilah elektron berada, dan merupakan kelompok orbital atom dengan nilai yang sama dari bilangan kuantum utama n.

Kulit elektron memiliki satu atau lebih subkulit elektron, atau sublevel. Sublevel ini memiliki dua orbital atau lebih dengan bilangan kuantum sudut l yang sama. Kulit elektron membentuk konfigurasi elektron suatu atom. Jumlah elektron yang dapat berada dalam kulit sama denganĀ 2n2.

Nama kulit elektron berasal dari model atom Bohr, di mana kelompok elektron diyakini mengelilingi inti pada jarak tertentu, sehingga orbitnya membentuk “kulit”. Istilah ini disampaikan oleh dokter Denmark, Niels Henrik David Bohr.

Menurut model atom Rutherford-Bohr, elektron dianggap menempati orbit lingkaran tetap di sekitar inti atom. Elektron dengan tingkat energi terendah menempati orbit terendah. Elektron dengan tingkat energi yang lebih tinggi akan menempati orbit yang lebih tinggi. Sedangkan orbit planet di tata surya kita semua terletak pada (atau sangat dekat dengan) bidang orbit dua dimensi, orbit elektron diyakini menempati sejumlah bidang orbit yang berbeda, menelurkan konsep kulit elektron tiga dimensi.

Konfigurasi elektron dari unsur-unsur yang diketahui diwakili dengan menggunakan tujuh kulit elektron utama, yang masing-masing diwakili oleh lingkaran konsentris dengan inti di pusatnya, seperti yang ditunjukkan di bawah ini. Kulit ditetapkan sebagai bilangan kuantum n = 1 hingga n = 7, dengan n = 1 menjadi kulit terdekat dengan inti (Anda juga dapat melihatnya diidentifikasi dengan huruf besar K, L, M, N, O, P dan Q , dengan K menjadi kulit terdekat dengan inti).

Kulit valensi

Kulit valensi adalah kulit terluar dari atom dalam keadaan tidak terkombinasi, yang mengandung elektron yang paling mungkin menjelaskan sifat dari setiap reaksi yang melibatkan atom dan interaksi ikatan yang dimilikinya dengan atom lain. Harus diperhatikan bahwa kulit terluar dari suatu ion tidak lazim disebut kulit valensi. Elektron dalam kulit valensi disebut sebagai elektron valensi.

Dalam model atom Rutherford-Bohr, elektron menempati kulit elektron, yang masing-masing terletak pada jarak tertentu dari inti. Setiap elektron dalam kulit elektron tertentu memiliki jumlah energi tersendiri, yang ditentukan oleh bilangan kuantum (n). Mereka yang memiliki energi paling sedikit berada di kulit elektron yang paling dekat dengan inti. Elektron dalam kulit yang terjauh dari inti (disebut kulit valensi) memiliki jumlah energi terbesar.

Dalam gas mulia, atom cenderung memiliki 8 elektron di kulit terluarnya (kecuali helium, yang hanya mampu mengisi kulitnya dengan 2 elektron). Ini berfungsi sebagai model untuk aturan oktet yang sebagian besar berlaku untuk unsur golongan utama periode kedua dan ketiga. Dalam hal orbital atom, elektron dalam kulit valensi terdistribusi 2 dalam orbital tunggal dan 2 masing-masing dalam tiga orbital p.

Untuk kompleks koordinasi yang mengandung logam transisi, kulit valensi terdiri dari elektron dalam orbital s dan p ini, serta hingga 10 elektron tambahan, didistribusikan sebagai 2 ke masing-masing orbital 5 d, untuk menghasilkan total 18 elektron dalam valensi lengkap. Kulit untuk senyawa seperti itu disebut sebagai aturan delapan belas elektron.

Subkulit

Subkulit elektron diidentifikasi oleh huruf s, p, d, f, g, h, i, dll., Sesuai dengan bilangan kuantum azimut (nilai-l) 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, dll. Setiap kulit dapat menampung masing-masing 2, 6, 10, 14, dan 18 elektron, atau 2 (2l + 1) elektron di setiap subkulit. Notasi ‘s’, ‘p’, ‘d’, dan ‘f’ berasal dari sistem yang sekarang didiskreditkan mengkategorikan garis spektral sebagai “sharp”, “pokok”, “difus”, atau “fundamental”, berdasarkan pada mereka mengamati struktur halus. Ketika empat jenis orbital pertama dijelaskan, mereka dikaitkan dengan tipe garis spektral ini, tetapi tidak ada nama lain. Penunjukan ‘g’, ‘h’, dan seterusnya, diturunkan dengan mengikuti urutan abjad.



Leave a Reply