Keelektronegatifan adalah

Keelektronegatifan adalah ukuran seberapa kuat atom menarik elektron ikatan ke diri mereka sendiri. Simbolnya adalah huruf Yunani chi: χ. Semakin tinggi elektronegativitas, semakin besar daya tarik atom untuk elektron.

Di bawah ini adalah tabel periodik keelektronegatifan: semakin terang warna hijau, semakin tinggi elektronegativitas. Abu-abu berarti tidak ada nilai yang diketahui.

Melihat unsur-unsur dalam tabel periodik, secara umum, keelektronegatifan unsur meningkat dari:

  • bagian bawah golongan ke atas (meskipun ini tidak berlaku untuk logam transisi) dan
    kiri ke kanan melintasi suatu periode

Pengertian Keelektronegatifan,

Keelektronegatifan adalah sifat dari atom yang meningkat dengan kecenderungannya untuk menarik elektron dalam bentuk ikatan. Jika dua atom yang terikat memiliki nilai keelektronegatifan yang sama satu sama lain, mereka berbagi elektron secara merata dalam ikatan kovalen.

Biasanya, elektron dalam ikatan kimia lebih tertarik pada satu atom (yang lebih elektronegatif) daripada yang lain. Ini menghasilkan ikatan kovalen polar.

Jika nilai keelektronegatifan sangat berbeda, elektron tidak akan dibagikan sama sekali. Satu atom pada dasarnya mengambil elektron ikatan dari atom lainnya, membentuk ikatan ion.

Avogadro dan ahli kimia lainnya mempelajari keelektronegatifan sebelum secara resmi dinamai oleh Jöns Jacob Berzelius pada 1811. Pada 1932, Linus Pauling mengusulkan skala elektronegativitas berdasarkan energi ikatan.

Nilai keelektronegatifan pada skala Pauling adalah angka tanpa dimensi yang beroperasi dari sekitar 0,7 hingga 3,98. Nilai skala Pauling relatif terhadap elektronegativitas hidrogen (2,20). Sementara skala Pauling paling sering digunakan, skala lainnya termasuk skala Mulliken, skala Allred-Rochow, skala Allen, dan skala Sanderson.

Elektronegativitas adalah sifat atom dalam molekul, dan bukan sifat inheren atom itu sendiri. Dengan demikian, keelektronegatifan sebenarnya bervariasi tergantung pada lingkungan atom.

Namun, sebagian besar waktu atom menampilkan perilaku serupa dalam situasi yang berbeda. Faktor-faktor yang mempengaruhi keelektronegatifan termasuk muatan nuklir dan jumlah dan lokasi elektron dalam atom.

Keelektronegatifan Ion Negatif,

Unsur yang paling elektronegatif adalah fluor, diikuti oleh oksigen, klorin dan nitrogen.

Atom dengan elektronegativitas tinggi cenderung membentuk ion negatif.

Keelektronegatifan Ion Positif,

Unsur yang paling elektronegatif (paling elektropositif) adalah sesium, diikuti oleh rubidium, kalium dan barium. Unsur yang sangat elektropositif memiliki kecenderungan kuat untuk membentuk ion positif.

Keelektronegatifan Senyawa ion,

Senyawa yang terbentuk antara unsur-unsur dengan keelektronegatifan yang sangat berbeda cenderung merupakan senyawa ion, dengan ikatan ion. Contoh senyawa ion adalah kalium fluorida, litium nitrida, dan magnesium oksida.

Kovalensi

Ketika atom dari elektronegativitas yang sama bereaksi, mereka cenderung menghasilkan ikatan kovalen di mana elektron dibagi di antara atom. Contohnya adalah ikatan C-C dan ikatan C-H.

Contoh Keelektronegatifan,

Atom klor memiliki elektronegativitas yang lebih tinggi daripada atom hidrogen, sehingga elektron ikatan akan lebih dekat ke Cl daripada ke H dalam molekul HCl.

Dalam molekul O2, kedua atom memiliki elektronegativitas yang sama. Elektron dalam ikatan kovalen dibagi rata antara dua atom oksigen.

Jika Anda mengetahui elektronegativitas masing-masing atom dalam molekul diatomik, Anda dapat memprediksi bagaimana ikatan akan terpolarisasi. Misalnya, pada Skala Pauling, elektronegativitas hidrogen adalah 2,18 dan klorin adalah 3,16. Ini menghasilkan ikatan kovalen polar, dengan hidrogen sedikit bermuatan positif dan klorin sedikit bermuatan negatif.

Ketika atom keelektronegatifan yang lebih tinggi terikat secara kovalen dengan atom dengan keelektronegatifan yang lebih rendah, bagian elektron ikatan yang lebih besar diambil oleh atom keelektronegatifan yang lebih tinggi.

Hasil dari pembagian elektron yang tidak merata ini adalah muatan negatif kecil pada atom yang lebih elektronegatif dan muatan positif kecil pada atom yang terikat padanya. Ini ditunjukkan dalam contoh HCl. Ikatan semacam itu digambarkan sebagai ikatan kovalen polar.

Unsur Elektronegatif Paling besar dan Paling Sedikit

Unsur yang paling elektronegatif pada tabel periodik adalah fluor (3,98). Unsur yang paling elektronegatif adalah sesium (0,79). Kebalikan dari keelektronegatifan adalah elektropositif, jadi bisa dibilang sesium adalah unsur yang paling elektropositif.

Perhatikan bahwa teks yang lebih lama mencantumkan francium dan cesium sebagai paling tidak elektronegatif pada 0,7, tetapi nilai cesium direvisi secara eksperimental menjadi nilai 0,79. Tidak ada data eksperimental untuk francium, tetapi energi ionisasi lebih tinggi dari fium, sehingga diharapkan francium sedikit lebih elektronegatif.

Kecendrungan Keelektronegatifan dalam tabel periodik unsur

Seperti afinitas elektron, jari-jari atom / ion, dan energi ionisasi, elektronegativitas menunjukkan tren yang pasti pada tabel periodik.

  • Keelektronegatifan umumnya meningkat bergerak dari kiri ke kanan melintasi suatu periode. Gas mulia cenderung menjadi pengecualian untuk kecendrungan ini.
  • Elektronegativitas umumnya menurun bergerak ke bawah golongan tabel periodik. Ini berkorelasi dengan peningkatan jarak antara inti dan elektron valensi.

Keelektronegatifan dan energi ionisasi mengikuti kecendrungan tabel periodik yang sama. Unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi rendah cenderung memiliki keelektronegatifan yang rendah. Inti atom-atom ini tidak memiliki tarikan yang kuat pada elektron. Demikian pula, unsur yang memiliki energi ionisasi tinggi cenderung memiliki nilai elektronegativitas yang tinggi. Inti atom memberikan tarikan yang kuat pada elektron.

Ada peningkatan nomor atom saat kita bergerak ke bawah golongan dalam tabel periodik modern. Muatan nuklir juga meningkat tetapi efek peningkatan muatan nuklir diatasi dengan penambahan satu kulit. Karenanya, nilai elektronegativitas menurun saat kita bergerak ke bawah golongan. Misalnya, dalam golongan halogen saat kita bergerak ke bawah kelompok dari fluor ke astatin, nilai elektronegativitas menurun dan itu ditunjukkan pada diagram di bawah ini.

Ini adalah pengamatan umum bahwa logam menunjukkan nilai elektronegativitas yang lebih rendah dibandingkan dengan non-logam. Oleh karena itu, logam bersifat elektropositif dan non-logam bersifat elektronegatif. Unsur-unsur dalam periode dua memiliki sifat yang berbeda dari unsur golongannya masing-masing karena ukurannya yang kecil dan nilai keelektronegatifan yang lebih tinggi.

Unsur-unsur pada periode kedua menunjukkan kemiripan dengan unsur-unsur kelompok berikutnya pada periode tiga. Ini terjadi karena perbedaan kecil dalam elektronegativitasnya. Ini mengarah pada pembentukan hubungan diagonal.

Skala Elektronegativitas,

Elektronegativitas adalah skala relatif – ini dihitung daripada diukur. Berbagai skala elektronegativitas telah dirancang – misalnya Skala Pauling.

Linus Pauling menetapkan elektronegativitas fluor sebagai 4, dan kemudian menghitung keelegegatifan unsur-unsur lain relatif terhadap jumlah ini menggunakan energi ikatan. Fluor sekarang ditugaskan keelektronegatifan 3,98, karena nilai ini memberikan konsistensi internal terbaik ketika perhitungan dilakukan pada berbagai senyawa.

Skala lain adalah skala Mulliken, yang mendasarkan nilai elektronegativitas pada persamaan berikut:

Keelektronegatifan = 0,5 x (Potensi Ionisasi + Afinitas Elektron)

Faktor yang Mempengaruhi Elektronegativitas

1. Ukuran Atom:

Ukuran atom yang lebih besar akan menghasilkan nilai keelektronegatifan yang lebih kecil, hal ini terjadi karena elektron yang berada jauh dari inti atom akan mengalami gaya tarik yang lebih kecil.

2. Muatan Nuklir:

Nilai muatan inti yang lebih besar akan menghasilkan nilai keelektronegatifan yang lebih besar. Hal ini terjadi karena peningkatan muatan inti menyebabkan tarikan elektron dengan gaya yang lebih besar.

3. Pengaruh Substituen:

Keelektronegatifan suatu atom bergantung pada sifat substituen yang terikat pada atom itu. Misalnya, atom karbon dalam CF3I memperoleh muatan positif yang lebih besar daripada CH3I. Oleh karena itu, atom C di CF3I lebih elektronegatif daripada di CH3I. Perbedaan elektronegativitas atom yang disebabkan oleh substituen menghasilkan perilaku kimiawi yang berbeda dari atom tersebut.

Unsur Elektronegatif Terbesar dan Terkecil

Fluor adalah unsur paling elektronegatif pada tabel periodik. Nilai keelektronegatifannya adalah 3,98. Cesium adalah unsur yang paling tidak elektronegatif. Nilai elektronegativitasnya adalah 0,79. Elektro positif adalah kebalikan dari elektronegativitas, oleh karena itu, kita dapat mengatakan bahwa Cesium adalah unsur yang paling elektropositif.

Unsur-unsur yang hanya membutuhkan sedikit elektron untuk menyelesaikan kulit valensinya, dan memiliki jumlah kulit elektron bagian dalam yang paling sedikit antara inti positif dan elektron valensi, adalah yang paling elektronegatif. Unsur yang paling elektronegatif dari semua unsur adalah fluor. Keelektronegatifannya adalah 4,0. Logam memiliki elektronegativitas kurang dari 2.0. Unsur elektronegatif terkecil adalah sesium (Cs) dan fransium (Fr), dengan nilai keelektronegatifan 0,7.

Karena itu,

Fluor adalah unsur paling elektronegatif dan sesium adalah unsur paling elektronegatif.

Dampak Elektronegativitas pada Ikatan Kovalen

Kekuatan ikatan kovalen sangat bergantung pada keelektronegatifan dua atom yang terikat (terutama perbedaan keelektronegatifan atom yang terikat). Molekul diatomik homonuklir memiliki ikatan kovalen yang relatif ‘murni’ karena keelektronegatifan atom yang terikat adalah sama (menghasilkan pasangan elektron yang terikat hampir berjarak sama dari dua inti yang terikat). Contoh ikatan kovalen tersebut dapat dilihat pada molekul H2, molekul Cl2, dan molekul O2.

Di sisi lain, ikatan kovalen antara dua spesies dengan elektronegativitas yang bervariasi cenderung menjadi terpolarisasi. Ini terjadi karena atom yang lebih elektronegatif menarik pasangan elektron lebih dekat ke dirinya sendiri, mengembangkan muatan negatif sebagian dalam prosesnya (yang biasanya dilambangkan dengan simbol -𝛿). Pada saat yang sama, atom yang lebih elektropositif mengembangkan muatan positif parsial (dilambangkan dengan + 𝛿). Muatan parsial ini bertanggung jawab atas polaritas ikatan kimia.

Ikatan Antara Atom Sangat Elektronegatif dan Sangat Elektropositif

Dalam ikatan kovalen yang memiliki perbedaan besar dalam keelektronegatifan atom yang terikat, tidak jarang atom yang lebih elektronegatif mendapatkan kendali penuh atas pasangan ikatan elektron, menghasilkan pembentukan dua ion. Di sini, atom yang lebih elektronegatif membentuk anion dan atom yang lebih elektropositif menjadi kation.

Penting untuk dipahami bahwa semua ikatan kovalen antara spesies yang berbeda memiliki beberapa karakter ionik. Demikian pula, semua ikatan ionik memiliki beberapa karakter kovalen juga. Karakter ionik ikatan kovalen ditentukan oleh perbedaan elektronegativitas. Jika elektronegativitas spesies terikat tidak terlalu berbeda, ikatan akan lebih kovalen daripada ionik. Namun, bila ada perbedaan yang cukup besar dalam keelektronegatifan atom yang terikat, ikatan tersebut menjadi cukup polar untuk dianggap lebih ionik daripada kovalen.

Ringkasan

  • Keelektronegatifan adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron ke dirinya sendiri dalam ikatan kimia.
  • Unsur yang paling elektronegatif adalah fluor. Unsur yang paling elektronegatif atau paling elektropositif adalah francium.
  • Semakin besar perbedaan antara nilai-nilai elektronegativitas atom, semakin besar ikatan kimia yang terbentuk di antara mereka.



Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *