Kalium hidroksida (KOH): apa itu, sifak, kegunaan, struktur

Kalium hidroksida adalah basa yang sangat kuat. Dalam bentuknya yang berair, penampilannya merupakan larutan yang bening. Dalam bentuk padatnya, KOH dapat ada sebagai benjolan, serpih, pelet, atau batang berwarna putih hingga agak kuning. Tidak ada bau khas yang dapat dikaitkan dengan senyawa ini dalam kondisi padatnya.

Kalium hidroksida larut dalam air, dapat larut secara bebas dalam etanol, metanol, dan gliserin. Ini sedikit larut dalam eter. Ini tidak mudah terbakar tetapi sangat korosif. Ini banyak digunakan dalam pembuatan bahan kimia, senyawa pembersih, dan pemurnian minyak bumi.

Kalium hidroksida, atau KOH, dibuat dari kalium klorida melalui proses elektrokimia. Ini padat pada suhu kamar. Kita juga biasa menemukannya sebagai larutan air. Kalium hidroksida sangat basa dan korosif, karena itu sangat berbahaya bagi kesehatan. Ini banyak digunakan dalam pembuatan produk yang biasa digunakan.

Apa itu kalium hidroksida?

Kalium hidroksida, juga dikenal sebagai kalium kaustik dalam dunia kimia, adalah kombinasi bahan kimia mineral. Ini adalah hidroksida yang terbuat dari atom kalium, satu oksigen dan satu hidrogen. Kalium hidroksida memiliki banyak kegunaan dalam industri dan komersial. Sebagian besar berputar di sekitar reaksi mereka dengan asam dan korosi alami mereka.

Karakteristik kalium hidroksida

Di antara karakteristik kalium hidroksida yang paling menonjol adalah sebagai berikut:

  • Ini adalah padatan putih dalam bentuk butiran.
  • Ini memiliki kemampuan yang hebat untuk menyerap kelembaban lingkungan.
  • Itu mudah meleleh.
  • Tanpa bau.
  • Anda mendapatkan jumlah air yang bervariasi.
  • Larutannya dalam air sangat eksotermik.

Logam alkali, logam alkali tanah, dan hidroksida biasanya bersifat kaustik. Kata ini berasal dari bahasa Yunani yang mengacu pada pembakaran. Dalam ilmu kimia, suatu produk dianggap bersifat kaustik, ketika membakar jaringan organik. Ini bisa berupa asam atau basa, organik atau anorganik.

Struktur

Kalium hidroksida mengandung air dalam jumlah yang bervariasi, selain karbonat. Pada suhu normal, kristal KOH bersifat monoklinik dengan masing-masing atom kalium. Ia dikelilingi oleh oktahedron atom oksigen.

Pada saat yang sama rakitan hidroksil membentuk rantai zigzag yang dilekatkan oleh hidrogen, di sini jarak 0-0 adalah 3,35 A. Kalium hidroksida dapat dinetralkan dengan asam tertentu seperti hidroklorik.

Rumus

Setiap senyawa kimia terdiri dari total dua atau lebih unsur yang membentuk strukturnya. Untuk menentukan dan mengetahui komponen yang berasal, kimia menggunakan formula.

Dalam hal ini, rumus hidroksida ini diwakili oleh inisial unsur-unsurnya: KOH.

Tata nama

Nomenklatur kalium hidroksida diberikan oleh 3 akronim: KOH. Mereka berkorespondensi dengan nama unsur yang yang membuatnya.

Sifat fisik kalium hidroksida

Kalium hidroksida murni adalah padatan pada suhu kamar, tetapi terus menerus diperoleh sebagai zat berair, dalam bentuk cair. Penampilan sebagai zat dan beberapa sifat fisik KOH adalah:

  • Zat itu adalah basa kuat.
  • Ini adalah padat elemen (90%).
  • Larutan berair (50%).
  • Putih tidak berwarna.
  • Kelarutan: 120 g / l air 20 ° C.
  • Kepadatan 2.044 g / cm3 (20 ° C).
  • Suhu leleh 406 ° C.
  • Suhu didih 1327 ° C.
  • Berat molekul 56,1 g / mol.

Sifat kimia

  • Ini adalah senyawa kimia yang sangat basa
  • Bereaksi hebat dengan asam.
  • Itu korosif di lingkungan yang lembab dengan kuningan seperti seng, aluminium dan timah.
  • Ini larut dalam air.

Memperoleh

Di alam kita menemukan kalium dalam jumlah besar. Namun, reaktivitasnya yang hebat tidak ditemukan dalam keadaan murni. Mineralnya banyak terdapat di endapan lumpur yang menguap atau di tambang garam alami. Endapan sedimen terbentuk oleh penguapan air laut.

Melalui berbagai proses alami, sekuens karbonat, kalsium sulfat dan garam natrium secara bertahap dibuat. Dalam kondisi yang tepat, pengendapan garam kalium mulai, seperti silvit, kalium klorida, dan karnalit, kalium basah, dan magnesium klorida.

Secara khusus, kalium hidroksida berasal dari elektrolisis kalium klorida dalam sel-sel elektrolit. Ketika air garam kalium klorida dimasukkan ke dalam kabinet elektrolitik, larutan ini diperoleh dalam larutan kalium hidroksida dan produk-produk dari kelompok klorin dan hidrogen.

Konsekuensi akhirnya adalah larutan KOH yang benar-benar murni dengan persentase berat 45-50gr. Karena higroskopis, ia menyerap air dari atmosfer, yang membuatnya larut di luar ruangan.

Kegunaan kalium hidroksida

  • Larutan kalium hidroksida lebih konduktif bila dibandingkan dengan NaOH dan karenanya digunakan sebagai elektrolit pada beberapa baterai alkaline.
  • Ini digunakan sebagai agen kontrol pH dalam industri makanan.
  • Ini digunakan dalam penebalan makanan.
  • Ini digunakan dalam pembuatan chip untuk semikonduktor.
  • Ini digunakan dalam pembuatan penghilang kutikula yang digunakan dalam perawatan manikur.
  • Ini digunakan dalam identifikasi spesies jamur.
  • Ini digunakan dalam kapas mercerizing.
  • Ini digunakan dalam titrasi alkalimetri dalam kimia analitik.
  • Digunakan dalam pembuatan pupuk cair.

KOH sangat berguna di tingkat industri dan komersial. Penggunaannya banyak dan sangat relevan dengan aktivitas manusia. Itu didasarkan pada keragaman produk padat dan cair.

Kalium hidroksida banyak digunakan dalam produksi sabun, di antaranya adalah yang terbuat dari minyak nabati, minyak kelapa dan asam lemak. Ini hadir dalam zat untuk penyamakan kulit, menghilangkan kutikula, membersihkan pipa drainase dan dalam banyak senyawa kimia lainnya.

Dalam industri ini memiliki banyak aplikasi seperti elaborasi kalium fosfat dan kalium karbonat. Yang terakhir memiliki banyak kegunaan dan berbeda seperti:

  • Penggunaan kristal langka seperti tabung televisi.
  • Aditif untuk persiapan bahan makanan terutama karena memiliki sifat mengatur keasaman. Beberapa makanan adalah cokelat, pasta, margarin, selai.
  • Dalam pigmen dan pewarna.
  • Memisahkan karbon dioksida dari aliran gas industri.
  • Dalam senyawa boiler.
  • Enamel titanium.
  • Sebagai zat kimia yang meliputi kalium asetat, silikat, bisulfit, fluoride, ferrocyanide dan lainnya.
  • Dalam bak elektroplating
  • Pewarnaan di tong dan pencetakan tekstil

Kegunaan kalium hidroksida dalam pembuatan pupuk

Karena ketenarannya saat ini, penggunaannya dalam pembuatan pupuk pertanian disorot. Ini merupakan sekitar 93% dari konsumsi global. Seiring dengan nitrogen dan fosfor, kalium hidroksida membentuk apa yang disebut makronutrien. Mereka memasok sebagian besar kekurangan lahan pertanian.

Tanpa ragu, sangat penting untuk pengembangan tanaman, memainkan peran penting dalam menyediakan energi yang diperlukan untuk pengembangan tanaman.

KOH memiliki efek yang sangat bermanfaat pada peningkatan dan kualitas produk yang dikumpulkan. Sebaliknya, jika tidak ada kalium, pertumbuhannya tertunda. Contohnya, adalah buah-buahan dan sayuran yang menunjukkan penampilan yang buruk dalam kaitannya dengan ukuran dan bentuk.

Di sisi lain, kalium hidroksida berkolaborasi dalam resistensi dan toleransi terhadap serangan infeksi, serangga, dan salju turun dan berpartisipasi dalam fotosintesis dan sintesis protein.

Reaksi Kimia yang Dialami oleh KOH

1. Saponifikasi ester

Ester disabunkan dengan memanaskan dengan jumlah kalium hidroksida yang diketahui dalam pelarut organik dalam tabung tertutup. Agar bermanfaat secara analitis, reaksi ini harus kuantitatif dalam jangka waktu yang wajar. Salah satu kondisi yang mendukung reaksi cepat dan kuantitatif adalah penggunaan basa sekuat mungkin.

KOH + RCOOR’ → RCOOK + R’OH

2. Bereaksi dengan CO2 untuk menghasilkan bikarbonat

Penambahan ion hidroksida dengan menambahkan kapur, natrium hidroksida, atau kalium hidroksida, menyesuaikan pH karena ion hidroksida bereaksi dengan karbon dioksida untuk membentuk alkalinitas bikarbonat.

KOH + CO2 → KHCO3

Bahaya

Risiko yang ditanggung oleh unsur kimia ini cukup besar, baik dengan menelan dan terhirup karena sangat beracun dan mudah terbakar. Kehati-hatian harus diperhatikan saat menanganinya, karena kalium benar-benar senyawa yang agresif. Ini sangat menyerap dan dengan mudah berakhir mengambang di lingkungan.

Dalam hal ini, sangat penting untuk memperhitungkan semua tindakan pencegahan dan peraturan keselamatan penting saat bekerja dengan senyawa ini.

  • Ikuti saran dan tindakan pencegahan yang disajikan pada label dengan seksama.
  • Pastikan untuk menyimpannya di tempat yang bebas dari kelembaban dan tertutup rapat.
  • Selalu menjauh dari anak-anak tanpa kemungkinan untuk dijangkau.
  • Gunakan peralatan yang sesuai seperti sarung tangan, masker, sepatu bot pengaman. Menggosok kulit menyebabkan cedera serius dan kontak dengan mata sangat korosif.
  • Jangan merokok, menelan makanan atau minuman selama penanganan.
  • Jika memungkinkan, mandi atau menerapkan peraturan kebersihan pribadi yang memadai setelah penanganan.
  • Simpan dalam tangki tertutup rapat dan letakkan di lingkungan yang kering.

Pertolongan pertama

Jika tertelan, mulut harus segera dicuci. Jika orang tersebut sadar, beri dia air atau susu sebanyak mungkin. Jika Anda tidak sadar, jangan menghasut muntah dan tetap di posisi lateral. Jika perlu, itu harus ditransfer ke pusat kesehatan.

Tanda dan gejala

Gejala konsumsi kalium hidroksida meliputi:

  • Ketidaknyamanan perut yang kuat.
  • Masalah pernapasan berkat hambatan masuknya udara dengan pembengkakan faring, luka bakar di mulut dan tenggorokan.
  • Pingsan.
  • Rasa sakit yang kuat di mulut dan tenggorokan.
  • Diare.
  • Hipotensi
  • Rasa terbakar, penurunan penglihatan, dan sakit mata parah saat terkena.



Leave a Reply