Isotop adalah, pengertian dan contohnya

Isotop atom memiliki jumlah proton yang sama dan jumlah neutron yang berbeda. Mereka adalah atom dari unsur kimia yang sama yang memiliki jumlah proton yang sama (nomor atom yang sama), tetapi dibedakan berdasarkan jumlah massanya (A = proton + neutron).

Nomor massa mereka berbeda karena jumlah neutron dalam nukleus berbeda.

Misalnya, karbon memiliki tiga isotop alami, yaitu:

  • 6C12 (karbon-12): 98,89% (kelimpahan di alam) – memiliki enam proton dan enam neutron di dalam nukleus;
  • 6C13 (karbon-13): 1,01 hingga 1,14% (kelimpahan di alam) – memiliki enam proton dan tujuh neutron di dalam nukleus;
  • 6C14 (karbon-14): jejak (kelimpahan di alam) – memiliki enam proton dan delapan neutron di dalam nukleus.

Perhatikan bahwa nama isotop biasanya ditulis sebagai berikut: nama unsur + nomor massa. Isotop yang memiliki nama yang tepat adalah isotop hidrogen, yaitu:

  • 1H1: protium atau hidrogen (memiliki 1 proton dan tidak ada neutron – 99.985%)
  • 1H2: deuterium atau hidrogen berat (memiliki 1 proton dan 1 neutron – 0,015%);
  • 1H3: tritium atau hidrogen super berat (memiliki 1 proton dan 2 neutron – jejak).

Pengertian Isotop:

Isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama tetapi memiliki jumlah neutron yang tidak sama. Dengan kata lain, isotop memiliki bobot atom yang berbeda. Isotop adalah berbagai bentuk unsur tunggal.

Karena bersesuaian dengan unsur yang sama, isotop memiliki sifat kimia yang sama, yang ditentukan oleh nomor atom, tetapi memiliki sifat fisik yang berbeda, yang bergantung pada nomor massa, seperti halnya massa jenis.

Isotop juga memiliki sifat inti yang berbeda, dengan beberapa radioisotop, yaitu atom yang memiliki sifat kimia yang sama dengan isotop yang bukan radioaktif, tetapi dengan perbedaan memancarkan radiasi dari nukleusnya.

Karbon-14 dan tritium adalah contoh radioisotop. Karbon-14 memiliki waktu paruh 5.730 tahun, digabungkan oleh semua makhluk hidup. Untuk alasan inilah digunakan untuk memverifikasi umur fosil, karena, setelah makhluk hidup mati, penurunan jumlah karbon-14 dimulai karena disintegrasi radioaktifnya. Tritium memiliki waktu paruh 12,26 tahun.

Fakta singkat Isotop

  • Isotop adalah sampel suatu unsur dengan jumlah neutron yang berbeda dalam atomnya.
  • Jumlah proton untuk isotop unsur yang berbeda tidak berubah.
  • Tidak semua isotop bersifat radioaktif. Isotop yang stabil tidak pernah meluruh atau memacarkan radiasi sangat lambat. Isotop radioaktif mengalami peluruhan.
  • Ketika isotop meluruh, bahan awalnya adalah isotop induk. Bahan yang dihasilkan adalah isotop anak.

Ada 250 isotop dari 90 unsur yang terjadi secara alami dan ada lebih dari 3.200 isotop radioaktif, beberapa di antaranya adalah alami dan beberapa sintetis.

Setiap unsur pada tabel periodik memiliki beberapa bentuk isotop. Sifat kimia dari isotop unsur tunggal cenderung hampir identik; pengecualinnya adalah isotop hidrogen karena jumlah neutron memiliki pengaruh yang sangat besar terhadap ukuran inti hidrogen.

Sifat fisik isotop berbeda satu sama lain karena sifat ini sering bergantung pada massa. Perbedaan ini dapat digunakan untuk memisahkan isotop unsur dari satu sama lain dengan menggunakan distilasi fraksional dan difusi.

Dengan pengecualian hidrogen, isotop unsur alam yang paling melimpah memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop hidrogen yang paling banyak adalah protium, yang memiliki satu proton dan tidak ada neutron.

Notasi Isotop

Ada beberapa cara umum untuk menunjukkan isotop:

Daftar nomor massa isotop unsur setelah nama atau simbol unsurnya. Misalnya, isotop dengan 6 proton dan 6 neutron adalah karbon-12 atau C-12. Isotop dengan 6 proton dan 7 neutron adalah karbon-13 atau C-16. Perhatikan bahwa jumlah massa dari dua isotop mungkin sama, meskipun mereka adalah unsur yang berbeda. Misalnya, Anda dapat memiliki karbon-14 dan nitrogen-14.

Nomor massa isotop dapat diberikan di sisi kiri atas simbol unsur. (Secara teknis nomor massa dan nomor atom harus ditumpuk sejajar satu sama lain, tetapi mereka tidak selalu berbaris di komputer.) Misalnya, isotop hidrogen dapat ditulis: 11H, 21H, 31H.

Contoh Isotop

Karbon 12 dan Karbon 14 keduanya isotop karbon, satu dengan 6 neutron dan satu lagi dengan 8 neutron (keduanya dengan 6 proton). Karbon-12 adalah isotop stabil, sedangkan karbon-14 adalah isotop radioaktif (radioisotop).

contoh isotop hidrogen
contoh isotop hidrogen

Uranium-235 dan uranium-238 adalah isoto uranium, muncul secara alami di kerak bumi. Kedua iostop ini memiliki paruh yang panjang. Isotop Uranium-234 terbentuk sebagai produk peluruhan.

Contoh Isotop penitng lainnya:

  • Bentuk isotop Oksigen – Oksigen -16, Oksigen -17, Oksigen -18
  • Bentuk isotop Uranium-U-235, U-238
  • Klorin- 35, Klorin – 37 adalah bentuk isotop klorin
  • Bentuk isotop Fluorin – Fluorin 17, Fluorin 18, Fluorin 19
  • Hidrogen – 1, Hidrogen – 2, Hidrogen – 3 adalah bentuk isotop Hidrogen
  • Bentuk isotop Karbon-Karbon- 12, Karbon-13, Karbon-14

Ada sekitar 275 isotop berbeda dari 81 unsur stabil. Ada lebih dari 800 isotop radioaktif alami dan sintetis yang ada. Unsur tunggal hadir dalam tabel periodik dapat memiliki beberapa bentuk isotop.

Asal dan Sejarah Kata Isotop

Istilah “isotop” diperkenalkan oleh ahli kimia Inggris Frederick Soddy pada tahun 1913, seperti yang direkomendasikan oleh Margaret Todd. Kata itu berarti “memiliki tempat yang sama” dari kata Yunani isos “sama” (iso-) + topos “tempat.” Isotop menempati tempat yang sama pada tabel periodik meskipun isotop suatu unsur memiliki berat atom yang berbeda.

Isotop radioaktif

Ketika radioisotop mengalami peluruhan radioaktif, isotop awal mungkin berbeda dari isotop yang dihasilkan. Isotop awal disebut isotop induk, sedangkan atom yang dihasilkan oleh reaksi disebut isotop anak. Lebih dari satu jenis isotop anak dapat terjadi.

Sebagai contoh, ketika U-238 meluruh menjadi Th-234, atom uranium adalah isotop induknya, sedangkan atom thorium adalah isotop anaknya.

Catatan Tentang Isotop Radioaktif Yang Stabil

Sebagian besar isotop stabil tidak mengalami peluruhan radioaktif, tetapi beberapa isotop stabil. Jika isotop mengalami peluruhan radioaktif sangat, sangat lambat, itu dapat disebut stabil. Contohnya adalah bismuth-209. Bismuth-209 adalah isotop radioaktif stabil yang mengalami peluruhan alfa tetapi memiliki waktu paruh 1,9 x 1019 tahun (yang lebih dari satu miliar kali lebih lama dari perkiraan usia alam semesta). Tellurium-128 mengalami peluruhan beta dengan waktu paruh diperkirakan 7,7 x 1024 tahun.

Sifat kimia Isotop

Secara umum, sifat kimia isotop unsur apa pun hampir identik. Pengecualian untuk kasus ini adalah isotop hidrogen karena jumlah neutron memiliki pengaruh besar pada ukuran inti atom hidrogen.

Sifat fisik Isotop

Sifat fisik isotop dalam unsur tertentu berbeda satu sama lain. Ini karena sifat fisik dari setiap isotop tergantung pada massa. Massa setiap isotop unsur tunggal bervariasi satu sama lain. Proses seperti distilasi fraksional dan difusi digunakan untuk memisahkan isotop satu sama lain. Kami memanfaatkan fakta bahwa isotop memiliki sifat fisik yang berbeda.

kegunaan isotop

Kegunaan Isotop:

  • Penanggalan karbon memanfaatkan Karbon-14, isotop Karbon. Isotop karbon ini hadir di atmosfer sebagai karbon radioaktif. Jumlah karbon-14 yang diperoleh dalam fosil membantu ahli paleontologi untuk menghitung usia fosil.
  • Isotop Uranium populer untuk digunakan dalam reaktor nuklir. U-235 digunakan sebagai bahan bakar di reaktor nuklir.
  • Isotop radioaktif digunakan untuk tujuan pengobatan. Isotop ini digunakan untuk mendeteksi tumor, gumpalan darah, dll. Arsenik-74, Isotop arsenik, digunakan untuk menentukan keberadaan tumor. Demikian pula, natrium-24 digunakan untuk mendeteksi gumpalan darah.
  • Isotop karbon Cobalt (cobalt-60) diterapkan dalam perawatan kanker.
  • Iodin (Iod-131) isotop karbon membantu dalam pengobatan goiter.



Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *