Ikatan kovalen – karakteristik, klasifikasi, contoh

Kita menjelaskan apa itu ikatan kovalen, polaritasnya dan bagaimana diklasifikasikan. Juga, apa ciri-cirinya dan beberapa contohnya.

Ikatan kovalen

Dalam ikatan kovalen, atom-atom berbagi satu atau lebih pasangan elektron.

Apa itu ikatan kovalen?

Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia di mana dua atom bergabung bersama dengan berbagi elektron di kulit atom yang paling dangkal atau orbital atom terakhir mereka (probabilitas menemukan elektron di sekitar inti), dan dengan demikian mencapai oktet stabil (menurut “aturan oktet” Gilbert Newton Lewis). Atom – atom terikat berbagi satu (atau lebih) pasangan elektron.

Jenis ikatan ini berbeda dari ikatan ion dalam hal atom-atom yang membentuknya memiliki perbedaan keelektronegatifan kurang dari 1,7, sedangkan pada ikatan ion mereka memiliki perbedaan yang lebih besar dari 1,7.

Ikatan kovalen terbentuk antara atom-atom dari unsur non-logam yang sama atau berbeda dan antara non-logam dan hidrogen.

Ikatan kovalen berbeda dengan ikatan ion, karena dalam pembentukan ikatan ion terjadi perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain, membentuk ion-ion dengan muatan berlawanan yang kemudian ditarik secara elektrostatik. Selanjutnya, ikatan ion terbentuk antara atom logam dan nonlogam.

Kaidah oktet

aturan oktet - ikatan kovalen

Sebuah atom dengan valensi enam akan mencari satu pasang elektron lagi.

“Aturan oktet” dirumuskan oleh Gilbert Lewis pada awal abad ke-20, untuk menggambarkan kecenderungan atom untuk bergabung bersama untuk mencapai kulit elektronik terluar yang “lengkap” atau “tertutup”, menurut valensinya (jumlah elektron yang Anda harus menerima atau melepaskan atom untuk menyelesaikan lapisan terakhir Anda). Prinsip ini adalah prinsip yang mengatur ikatan kovalen.

Kata kulit lengkap akan terdiri dari delapan (8) elektron, sehingga atom dengan valensi 6 akan mencari satu pasangan lebih dan sebuah atom dengan valensi 2 akan berusaha untuk memiliki hingga enam, karena dalam konfigurasi ini atom menikmati banyak stabilitas, mirip dengan yang ditemukan di mereka menyajikan gas mulia.

Perbedaan dengan ikatan ion (elektrovalen)

Sementara ikatan kovalen, seperti yang telah dikatakan, terdiri dari berbagi pasangan elektron dari kulit terluar dari atom yang bergabung, ikatan ion terdiri dari transmisi atau peminjaman elektron antara satu atom dan yang lain.

Agar ini terjadi, salah satu dari dua atom harus menyerahkan satu atau lebih elektron ke atom lainnya. Jadi atom harus dari unsur logam dan nonlogam. Dengan demikian, ion bermuatan positif (kation, dari logam) dan ion bermuatan negatif (anion, dari non-logam) terbentuk yang tertarik secara elektrostatik untuk membentuk ikatan.

Dipol listrik

Ikatan kovalen

Dipol listrik bekerja dengan sistem dua muatan, satu positif dan satu negatif.

Ikatan kovalen antara atom dari unsur kimia yang berbeda biasanya menghasilkan distribusi kerapatan muatan listrik yang tidak merata di atas senyawa kimia yang terbentuk, yang menghasilkan dipol listrik (sistem dua muatan yang berlawanan tanda dan besarnya sama). Hal ini terjadi karena salah satu atom lebih elektronegatif dari yang lain, sehingga akan menarik elektron ikatan ke dirinya sendiri dengan kekuatan yang lebih besar, menghasilkan kerapatan muatan negatif padanya dan positif pada atom lainnya, yang mengarah pada pembentukan dari dipol.

Hal ini memungkinkan molekul kovalen untuk bergabung dengan yang serupa dan membangun struktur molekul yang lebih kompleks.

Jika ikatan terbentuk dengan atom-atom dari unsur yang sama, distribusi muatan pada senyawa kimia yang terbentuk akan sama di seluruh strukturnya, sehingga tidak akan dihasilkan dipol listrik.

Polaritas

Polaritas adalah sifat senyawa kimia yang memiliki distribusi muatan yang tidak seragam (tidak merata) di atas strukturnya, oleh karena itu sangat erat kaitannya dengan pembentukan dipol listrik. Menurut ada tidaknya polaritas, dimungkinkan untuk membedakan antara ikatan kovalen polar (yang membentuk molekul polar) dan ikatan kovalen non-polar (yang membentuk molekul non-polar atau non-polar).

  • Ikatan kovalen polar. Mereka terjadi antara atom dari unsur kimia yang berbeda dan memiliki perbedaan elektronegativitas lebih besar dari 0,5. Ikatan ini membentuk dipol elektromagnetik.
  • Ikatan kovalen nonpolar atau nonpolar. Mereka terbentuk antara atom-atom dari unsur kimia yang sama, yang elektronegativitasnya sama. Mereka juga terbentuk di antara atom-atom dari unsur kimia yang berbeda, tetapi mereka memiliki perbedaan elektronegativitas yang sangat kecil (kurang dari 0,4). Karena awan elektron ditarik secara merata oleh kedua inti, dipol tidak terbentuk dalam molekul.

Jenis ikatan kovalen

ikatan kovalen - asam hidrosianat

Dalam ikatan kovalen rangkap tiga, tiga pasang elektron berkontribusi secara total.

Berikut adalah jenis-jenis ikatan kovalen:

    • Sederhana. Atom berbagi sepasang elektron dari kulit terakhirnya (masing-masing satu elektron). Contoh : HH, H-Cl.
    • Rangkap dua. Atom menyumbangkan dua elektron masing-masing, membentuk ikatan rangkap empat elektron. Contoh: O = O, O = C = O.
    • Rangkap tiga. Atom menyumbangkan tiga elektron untuk membentuk tiga pasangan elektronik, yaitu, enam elektron secara total membentuk ikatan rangkap tiga. Misalnya: NN.
    • Datif. Ikatan kovalen di mana salah satu dari dua atom menyumbangkan dua elektron dan yang lainnya tidak. Sebagai contoh: NH 4 + .

Pemutusan ikatan kovalen

Ketika atom terikat secara kovalen, mereka biasanya mengeluarkan energi. Oleh karena itu, untuk memutuskan ikatan ini diperlukan suplai energi yang hilang tersebut, yang akan bervariasi menurut jenis atom yang terikat dan jenis ikatan kovalen yang terbentuk. Jadi, energi ikat adalah energi total yang dilepaskan ketika satu mol ikatan kovalen terbentuk dan energi tersebut sama yang harus digunakan untuk memutuskan mol ikatan tersebut.

Misalnya, untuk memutuskan ikatan kovalen 1 mol molekul hidrogen (H 2 ), perlu diterapkan 104 kilokalori / Kkal (435 kilojoule / kJ).

Jenis zat kovalen

ikatan kovalen - metana

Zat molekuler memiliki suhu leleh yang rendah.

Zat yang atomnya memiliki ikatan kovalen dapat terdiri dari dua jenis:

  • molekuler. Mereka membentuk molekul dengan rendah leleh dan suhu mendidih, termal dan elektrik isolasi, lembut ketika mereka padat dan larut dalam zat lain dari polaritas yang sama (kutub di kutub dan nonpolar di nonpolar). Contoh : oksigen (O 2 ).
  • Retikuler. Mereka membentuk jaringan kristal atom (mirip dengan senyawa ion) dan yang menghadirkan suhu leleh dan didih yang tinggi, kekerasan dan soliditas di bawah kondisi tekanan dan suhu normal (1atm dan 25 ° C), tidak dapat larut dan merupakan isolator termal dan listrik. Misalnya: kuarsa.

Valensi atom

Valensi adalah jumlah elektron yang harus dilepaskan atau diterima oleh suatu atom untuk melengkapi kulit terluarnya. Ini adalah informasi penting ketika mempelajari ikatan kovalen, karena ini memberi tahu kita berapa banyak elektron yang dibutuhkan atom untuk mencapai stabilitas.

Valensi ini dapat bervariasi dalam atom yang sama. Sebagai contoh, karbon (C) memiliki valensi 4, hidrogen (H) memiliki valensi 1, tetapi belerang (S) dapat memiliki valensi 2, 4, dan 6.

Contoh zat polar dan nonpolar

Menurut polaritas ikatan kovalen yang ada pada molekulnya, kita dapat berbicara tentang senyawa polar seperti:

  • Metanol, fenol, aseton, asam propionat.

Dan zat non-polar seperti:

  • Etana, Toluena, Isobutana, n-Pentana.

Contoh Senyawa Berikat Kovalen

tautan air

Molekul air memiliki dua ikatan tunggal.

  • Molekul oksigen (O 2 ): O = O (ikatan rangkap)
  • Molekul hidrogen (H 2 ): HH (ikatan tunggal)
  • Molekul karbon dioksida (CO 2 ): O = C = O (ikatan rangkap)
  • Molekul air (H 2 O): HOH (ikatan tunggal)
  • Molekul asam klorida (HCl): H-Cl (ikatan tunggal)
  • Molekul nitrogen (N 2 ): N≡N (ikatan rangkap tiga)
  • Molekul asam hidrosianat (HCN): HC≡N (ikatan tunggal dan ikatan rangkap tiga)

Ini dapat melayani Anda: Atom karbon

Referensi:

  • Pengenalan ikatan kimia. Dr Laura Gasque Silvia. ( PDF )
  • Kimia. 1 adalah edisi Spanyol. Franchini William dan Seese G. William Daub. Meksiko: Prentice-Hall Hispanoamericana. 1989. ISBN: 968-880-167-4.
  • Kimia II. Antonio Cuevas Quintero, Beatriz Brambila Horta, Alicia Galindo Trejo dan Cecilia P. Flores Jiménez. Umbral Redaksi. 2004. ISBN: 968-5607-20-6.
  • “Ikatan Kovalen” di Wikipedia.

Related Posts