Ciri-ciri Ikatan ion, pengertian, contoh

Ikatan ion, atau ikatan elektron valensi, adalah salah satu jenis ikatan kimia yang dibentuk oleh gaya tarik elektrostatik antara kation dan anion. Contohnya adalah, NaF, MgO, KCl, CsCl CaCl2 dll.

Pengertian ikatan ion dalam kimia

Sebenarnya, ikatan ion tidak lain adalah gaya tarik elektrostatik antara ion yang berlawanan.

Kekuatan tarik menarik kation dan anion, menunjukkan kemampuan mereka untuk membentuk senyawa, disebut ikatan ion.

Ikatan ion terbentuk antara logam dan non-logam, misalnya natrium klorida. Atom natrium akan kehilangan elektron dan membentuk ion positif. Atom klorin akan memperoleh elektron dan membentuk ion negatif. Ikatan ion adalah gaya tarik elektrostatik antara ion logam bermuatan positif dan ion non-logam bermuatan negatif. Logam membentuk ion positif karena kehilangan elektron untuk menjadi stabil.

Ikatan ion menghasilkan senyawa yang dikenal sebagai senyawa ion, atau elektrovalen, yang paling baik dicontohkan oleh senyawa yang terbentuk antara bukan logam dan logam alkali dan logam alkali tanah. Dalam padatan kristal ion dari jenis ini, gaya elektrostatik tarik antara muatan berlawanan dan tolakan antara muatan serupa mengarahkan ion sedemikian rupa sehingga setiap ion positif dikelilingi oleh ion negatif dan sebaliknya. Singkatnya, ion-ion diatur sedemikian rupa sehingga muatan positif dan negatif saling bergantian dan menyeimbangkan, muatan keseluruhan dari seluruh zat menjadi nol. Besarnya gaya elektrostatik dalam kristal ion cukup besar. Karenanya, zat-zat ini cenderung keras dan tidak mudah menguap.

Ikatan ion sebenarnya adalah kasus ekstrim dari ikatan kovalen polar, ikatan ion yang dihasilkan dari pembagian elektron yang tidak merata daripada transfer elektron lengkap. Ikatan ion biasanya terbentuk ketika perbedaan keelektronegatifan dari dua atom itu besar, sedangkan ikatan kovalen terbentuk ketika keelektronegatifannya serupa.

Contoh senyawa dengan ikatan ion

Ada sejumlah besar senyawa ion terkenal di dunia. Beberapa contoh adalah, NaF, MgO, KCl, CsCl CaCl2 dll.

Contoh senyawa ion

Contoh senyawa ion

Syarat kondisi pembentukan senyawa ion

  • Dalam ikatan ion, salah satu unsur yang berpartisipasi harus elektro-positif dan yang lain harus elektro-negatif. Artinya, perbedaan keelektronegatifan antara perhatian dua unsur harus memadai.
  • Jumlah elektron valensi dari unsur elektro-positif harus 1, 2 atau 3 dan dari unsur elektro-negatif masing-masing harus 5, 6 atau 7.
  • Ukuran unsur elektro-positif harus kecil dan ukuran unsur elektro-negatif harus besar.
  • Afinitas elektron serta energi ionisasi dari unsur elektro-positif yang berpartisipasi harus kecil sehingga kation terbentuk dengan sangat mudah. Tetapi nilai afinitas elektron dari unsur elektro-negatif yang bersangkutan harus tinggi sehingga dapat memperoleh elektron untuk membentuk anion dengan mudah.
  • Tingkat muatan pada kation dan anion harus kurang sehingga mereka menunjukkan kecenderungan yang kurang untuk mendapatkan kembali elektron yang meninggalkan mereka.
  • Jika jumlah energi yang dilepaskan karena pembentukan ikatan ion sangat tinggi, maka pembentukan ikatan ion atau senyawa ion menjadi lebih disukai.
Syarat kondisi pembentukan senyawa ion

Syarat kondisi pembentukan senyawa ion

Sifat Ikatan ion

Sifat dan ciri-ciri Ikatan ion:

  • Sebenarnya, tidak ada ikatan ion atau molekul ion. Dalam senyawa ion, ion dengan muatan berlawanan membentuk kristal ion tiga dimensi.
  • Karena ikatan ion tidak lain adalah gaya tarik elektrostatik antara kation dan anion, sehingga titik didih dan titik leleh senyawa ionik tinggi dibandingkan dengan senyawa lain.
  • Karena ion tidak memiliki arah, maka ikatan ion tidak memiliki arah. Artinya, valensi ionik tidak terarah.
  • Senyawa ion dapat terionisasi. Mereka terionisasi dalam larutan air atau dalam kondisi leleh. Jadi mereka adalah konduktor listrik yang baik.
  • Karena ikatan ion tidak memiliki arah spesifik, maka senyawa ionik tidak menunjukkan sifat isomerisme.
  • Senyawa ion umumnya bersifat polar. Karenanya mereka larut dalam pelarut polar seperti air. Tetapi mereka tidak larut dalam pelarut non-polar (CCl4, CS2, C6H6 dll).
  • Laju reaksi di antara senyawa ion sangat tinggi.
  • Senyawa ion dengan pengaturan elektron yang sama tetapi ion yang berbeda menunjukkan sifat terintegrasi. Misalnya, NaF dan MgO.

Apa Perbedaan Ikatan kovalen dan Ion?

Ikatan kovalen terbentuk ketika bukan logam membentuk senyawa satu sama lain dengan berbagi elektron di antara mereka. Ikatan ion terbentuk ketika satu ion – atom atau molekul dengan muatan bersih, baik positif atau negatif – menemukan ion lain dari muatan berlawanan, menciptakan senyawa ion yang netral secara keseluruhan.



Related Posts

None found