Gaya antarmolekul – jenis, karakteristik, contoh

Kita menjelaskan apa itu gaya antarmolekul dan bagaimana mereka diklasifikasikan. Juga, apa ciri-ciri umumnya dan beberapa contohnya. Gaya antarmolekul terjadi antara molekul yang berbeda sifatnya.

Apa itu gaya antarmolekul?

Gaya antarmolekul adalah himpunan gaya tarik menarik dan gaya tolak menolak yang terjadi antara molekul materi , umumnya karena keberadaan dan distribusi elektronnya (polaritas).

Gaya-gaya ini terjadi di alam dan merupakan bagian dari unsur dan proses yang terlibat dalam ikatan antara atom dan molekul untuk mencapai struktur yang lebih kompleks , yang dapat terjadi melalui berbagai jenis proses, yang pada gilirannya melibatkan berbagai jenis gaya.

Dengan demikian, gaya antarmolekul terjadi antara molekul dengan sifat yang berbeda , menentukan banyak sifat fisik zat yang dihasilkan, seperti keadaan agregasi , titik leleh dan titik didih, kelarutan, kepadatan, dll.

Pentingnya gaya antarmolekul

Gaya antarmolekul adalah gaya fundamental untuk konstruksi struktur molekul kompleks , seperti yang diperlukan untuk kehidupan atau untuk membentuk berbagai jenis zat anorganik.

Selain itu, banyak sifat fisik zat yang dihasilkan bergantung pada gaya antarmolekul karena sifat tersebut menentukan seberapa besar partikel minimum suatu zat menarik satu sama lain.

Apa itu ikatan kimia?

Molekul-2-mnt

Dalam ikatan kovalen, dua atom berbagi elektron dari kulit terluarnya.

Ikatan kimia adalah proses di mana dua atau lebih atom bergabung untuk membentuk senyawa kimia. Hal ini membuat struktur yang dihasilkan lebih stabil daripada atom saja. Ada dua klasifikasi ikatan kimia:

  • Ikatan kovalen . Mereka adalah ikatan kimia di mana dua atom berbagi elektron dari kulit terluarnya untuk membentuk senyawa yang stabil.
  • Tidak kovalen . Dianggap sebagai “interaksi lemah” atau energi yang lebih rendah, mereka menyatukan molekul, ion, dan bagian molekul. Ikatan ini diberikan oleh berbagai jenis gaya: ikatan hidrogen , gaya Van der Waals atau gaya hamburan London.

Jenis gaya antarmolekul

Gaya ion-ion

Mereka terjadi antara molekul atau atom bermuatan listrik (kation jika muatannya positif, anion jika negatif), sesuai dengan aturan dasar bahwa ion dengan muatan yang sama tolak-menolak dan dengan muatan yang berbeda tarik-menarik.
Gaya antarmolekul

Gaya ion-dipol

gaya antarmolekul - garam

Gaya ion-dipol mengintervensi dalam pelarutan garam.

Mereka adalah gaya tarik menarik antara ion (atom bermuatan) dan molekul polar . Dipol (dihasilkan dalam molekul polar) menghubungkan ion melalui ujungnya dengan muatan yang berlawanan dengan ion, dengan intensitas yang sebanding dengan muatan ion.

Banyak dipol dapat disatukan dengan cara ini, jika ionnya cukup besar. Ini adalah kekuatan yang terlibat dalam pembubaran garam , misalnya.

Gaya antarmolekul

Gaya ion-dipol terinduksi

Sangat mirip dengan kasus ion dan molekul polar, tetapi alih-alih yang terakhir, ini adalah molekul apolar di mana dipol diinduksi oleh medan elektrostatik ion , memperoleh polaritas sesaat, tetapi intensitasnya rendah.

Gaya antarmolekul

Gaya hidrofobik

Ini adalah nama yang diberikan untuk gaya tolak yang diberikan oleh molekul tertentu ke air , seperti halnya dengan banyak lipid.

Molekul-molekul ini, dalam upaya mereka untuk meminimalkan permukaan yang berinteraksi dengan media berair, mengatur diri mereka sendiri menjadi agregat supramolekul.

Jenis konstruksi molekul ini sangat mendasar bagi kehidupan karena dalam banyak kasus mereka memungkinkan konstruksi membran biologis.

Gaya antarmolekul

Ikatan hidrogen

gaya antarmolekul - jembatan - hidrogen

Kekuatan ikatan hidrogen tergantung pada keelektronegatifan atom yang terikat.

Ikatan hidrogen terjadi ketika atom hidrogen dalam senyawa kimia berikatan dengan elektronegatif lain yang sangat kuat , seperti nitrogen , oksigen , atau fluor.

Ini meninggalkan hidrogen dengan sedikit muatan elektropositif parsial, cukup untuk berinteraksi lagi dengan atom elektronegatif lainnya (N, O dan F yang sama) dari molekul lain, bertindak sebagai jembatan atau ikatan di antara keduanya.

Ikatan ini akan semakin kuat semakin elektronegatif atom yang terikat hidrogen .

Gaya antarmolekul

Gaya Van der Waals

Dikenal dengan nama ini untuk gaya tarik menarik dan / atau tolak menolak tertentu antara molekul yang tidak ada hubungannya dengan ikatan intramolekul (kovalen, ion, logam) tetapi dengan sifat elektromagnetik atau polar dalam kasus yang sangat spesifik. Gaya Van der Waals adalah:

  • Gaya dipol-dipol . Ini adalah gaya antara dua dipol permanen, yang dikenal sebagai gaya Keesom. Interaksi ini terjadi antara molekul polar yang memiliki kutub positif (rapat muatan + ) dan kutub negatif ( rapat muatan – ), sehingga kutub positif berinteraksi dengan kutub negatif. Untuk memecahnya, perlu untuk memasukkan lebih banyak energi daripada yang diperlukan untuk memisahkan molekul nonpolar. Ikatan hidrogen sering dianggap sebagai contohnya.
    Gaya antarmolekul
  • Gaya dipol-dipol yang diinduksi . Mereka adalah kekuatan yang dihasilkan ketika dipol menginduksi dipol dalam molekul apolar, jadi itu adalah interaksi yang terjadi antara molekul polar dan apolar. Kemudian dipol yang diinduksi ini dapat berinteraksi dengan dipol lain, seolah-olah itu adalah gaya Keesom. Untuk alasan ini, misalnya gas non-polar (seperti Cl) dapat dilarutkan dalam pelarut polar.
    Gaya antarmolekul

Gaya dispersi London

Pasukan pembubaran London

Molekul nonpolar mendistorsi awan elektron mereka saat mereka mendekat.

Sering dianggap sebagai salah satu gaya Van der Waals (dan disebut gaya dipol terinduksi dipol sesaat), gaya tersebut hanya terjadi antara molekul apolar yang ketika mendekat mengalami distorsi dalam awan elektronnya dan secara timbal balik menghasilkan dipol terinduksi transien.

Ini kemudian akan memungkinkan mereka untuk datang bersama-sama, melalui ujung-ujungnya yang berlawanan secara elektrik , dengan gaya yang sebanding dengan jumlah elektron yang mereka hadirkan dan yang, oleh karena itu, didistribusikan dengan cara lain.

Gaya antarmolekul

Contoh Senyawa Yang Memiliki Gaya Molekul

  • Membran sel . Lapisan ganda lipid yang mengelilingi sel kita bekerja berdasarkan gaya hidrofobik, yang mengatur semua lipid dengan cara yang sama, dengan kepala hidrofiliknya menghadap ke luar dan badan hidrofobiknya mengarah ke bagian dalam sel.
  • untaian DNA . Heliks ganda DNA disatukan melalui ikatan hidrogen yang memberinya struktur tetap yang biasa.
  • Enzim . Mereka bereaksi terhadap substratnya, tertarik oleh gaya ion-ion yang menjamin daya tarik yang kuat dan permanen.
  • Pelarutan garam . Misalnya, natrium klorida (NaCl), memiliki muatan listrik ion-ionnya (Na + dan Cl – ) yang berinteraksi dengan rapat muatan listrik dipol air, membentuk interaksi ion-dipol.

Referensi:

  • “Gaya antarmolekul” di Wikipedia .
  • “Gaya antarmolekul” dalam Kursus Biomolekul di Universitas Negeri Basque Euskal Herriko Umbertsitatea .
  • “Gaya antarmolekul” di PortalEducativo .
  • “Apa itu gaya antarmolekul?” di Web Perekat .

Related Posts