Fraksi mol adalah

Fraksi mol adalah satuan konsentrasi, yang didefinisikan sama dengan jumlah mol suatu komponen dibagi dengan jumlah total mol suatu larutan. Karena ini adalah rasio, fraksi mol adalah besaran tanpa satuan. Fraksi mol semua komponen larutan, ketika ditambahkan bersama-sama, akan sama dengan 1.

Pengertian mol

Setiap unsur dalam tabel periodik memiliki massa karakteristik, dan berdasarkan ini, setiap senyawa juga memiliki massa karakteristik. Pada tingkat atom, massa diukur dalam satuan massa atom, tetapi ahli kimia membutuhkan cara untuk mengekspresikan massa dalam istilah makroskopis. Untuk tujuan ini, mereka mendefinisikan satu mol unsur atau senyawa apa pun sebagai bilangan atom atau molekul Avogadro (6.022 × 1023). Massa dari banyak partikel ini, diukur dalam gram, adalah jumlah yang sama dengan massa molekul, yang diukur dalam satuan massa atom.

Dengan demikian, definisi mol adalah massa senyawa apa pun, diukur dalam gram, yang sama dengan massa unsur komponen yang diukur dalam satuan massa atom. Untuk menghitung jumlah mol senyawa yang Anda miliki, Anda membagi massa dengan massa satu mol senyawa, yang dapat Anda hitung dari tabel periodik.

Pengertian Fraksi mol

Saat menganalisis larutan, ahli kimia mengukur konsentrasi komponen dalam mol. Fraksi mol zat terlarut adalah rasio jumlah mol zat terlarut dengan total jumlah mol zat terlarut dan pelarut dalam larutan. Karena ini adalah rasio mol terhadap mol, fraksi mol adalah angka tanpa dimensi, dan tentu saja, selalu kurang dari satu.

Rumus

Rumus fraksi mol sangat mudah dipahami dan digunakan jika Anda mengetahui jumlah mol semua zat terlarut dan pelarut. Misalnya, Anda memiliki 2 mol karbon tetraklorida (CCl4), 3 mol benzena (C6H6) dan 4 mol aseton (C3H6O). Jumlah mol dalam larutan adalah 9. Persamaan fraksi mol memberi tahu Anda bahwa fraksi mol karbon tetraklorida adalah 2/9 = 0,22. Demikian pula, fraksi mol benzena adalah 3/9 = 0,33 dan fraksi mol aseton adalah 4/9 = 0,44.

Banyak hal menjadi lebih rumit jika Anda hanya mengetahui massa satu atau lebih komponen larutan, tetapi hanya sedikit lebih banyak. Yang harus Anda lakukan adalah mengubah massa komponen menjadi jumlah mol, dan itu masalah aritmatika langsung, selama Anda tahu rumus kimianya.

Rumus fraksi mol mudah. Dalam larutan apa pun, fraksi mol pelarut A adalah = (mol A) ÷ (mol total), dan fraksi mol pelarut = (mol pelarut) ÷ (total mol). Dalam beberapa situasi, Anda mungkin tidak diberi jumlah mol secara langsung. Anda dapat menghitungnya jika Anda tahu rumus kimia dari senyawa dan berat atau volumenya. Untuk melakukan ini, ada baiknya mengetahui apa itu Mol.

Rumus fraksi mol untuk larutan dengan mengandung satu atau lebih zat terlarut adalah: Fraksi mol masing-masing zat terlarut = Jumlah mol dari zat terlarut itu dibagi dengan jumlah total mol dari semua zat terlarut dan pelarut.

Contoh Soal

Dalam larutan 1 mol benzena, 2 mol karbon tetraklorida, dan 7 mol aseton, fraksi mol aseton adalah 0,7. Ini ditentukan dengan menjumlahkan jumlah mol aseton dalam larutan dan membagi nilainya dengan jumlah mol komponen komponen larutan:

Jumlah mol Aseton: 7 mol

Total Jumlah mol dalam larutan = 1 mol (benzena) + 2 mol (karbon tetraklorida) + 7 mol (aseton)
Total Jumlah Mol dalam larutan = 10 mol

Fraksi mol Aseton = mol aseton / total mol solusi
Fraksi mol aseton = 7/10
Fraksi mol aseton = 0,7

Demikian pula, fraksi mol benzena adalah 1/10 atau 0,1 dan fraksi mol karbon tetraklorida adalah 2/10 atau 0,2.

Misalkan Anda melarutkan 77 gram karbon tetraklorida (CCl4) dalam 78 gram aseton (C3H6O). Berapa fraksi mol setiap senyawa dalam larutan?

Tahan keinginan untuk membagi massa karbon tetraklorida dengan aseton. Karena mereka hampir sama, hasilnya akan menjadi 0,5 untuk setiap senyawa, dan itu akan memberikan hasil yang salah untuk aseton. Pertama, Anda harus mengubah massa menjadi jumlah mol setiap senyawa, dan untuk itu, Anda harus mencari massa atom dari masing-masing unsur dalam tabel periodik.

Massa atom karbon adalah 12,0 amu (pembulatan ke satu tempat desimal) dan klorin adalah 35,5 amu, jadi satu mol karbon tetraklorida berbobot 154 gram. Anda memiliki 77 gram, yaitu 77/154 = 0,5 mol.

Memperhatikan bahwa massa atom hidrogen adalah 1 amu dan oksigen adalah 16 amu, massa molar aseton adalah 58 gram. Anda memiliki 78 gram, yaitu 1,34 mol. Itu berarti jumlah mol dalam larutan adalah 1,84. Sekarang Anda siap untuk menghitung fraksi mol menggunakan persamaan fraksi mol.

Fraksi mol karbon tetraklorida = 0,5 mol / 1,84 mol = 0,27

Fraksi mol aseton = 1,34 mol / 1,84 mol = 0,73



Leave a Reply