Home Kimia Fakta Rubidium – Rb atau Elemen 37 – Sains

Fakta Rubidium – Rb atau Elemen 37 – Sains

Kimia By · 19/11/2022 · Comments off

Rubidium adalah logam alkali berwarna perak dengan titik leleh sedikit lebih tinggi dari suhu tubuh. Unsur tersebut bernomor atom 37 dengan lambang unsur Rb. Berikut adalah kumpulan fakta elemen rubidium.

Fakta Singkat: Rubidium

  • Nama Unsur : Rubidium
  • Simbol Unsur : Rb
  • Nomor atom : 37
  • Penampilan : Logam abu-abu
  • Golongan : Golongan 1 (Logam Alkali)
  • Periode : Periode 5
  • Penemuan : Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff (1861)
  • Fakta Menarik : Waktu paruh isotop radioaktif Rb-87 adalah 49 miliar tahun atau lebih dari tiga kali usia alam semesta.

Fakta Dasar Rubidium

Nomor Atom: 37

Simbol : Rb

Berat Atom: 85,4678

Penemuan: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Jerman), menemukan rubidium dalam mineral petalite melalui garis spektrum merah gelapnya.

Konfigurasi Elektron : [Kr] 5s 1

Asal Kata: Latin: rubidus: merah tua.

Isotop: Ada 29 isotop rubidium yang diketahui. Rubidium alami terdiri dari dua isotop, rubidium-85 (stabil dengan kelimpahan 72,15%) dan rubidium-87 (kelimpahan 27,85%, pemancar beta dengan waktu paruh 4,9 x 10 10 tahun). Dengan demikian, rubidium alami bersifat radioaktif, dengan aktivitas yang cukup untuk memaparkan film fotografi dalam waktu 110 hari.

Properti: Rubidium mungkin cair pada suhu kamar. Ini menyala secara spontan di udara dan bereaksi keras dalam air, membakar hidrogen yang dibebaskan. Jadi, rubidium harus disimpan di bawah minyak mineral kering, dalam ruang hampa, atau dalam atmosfer lembam. Ini adalah unsur logam lunak berwarna putih keperakan dari golongan alkali. Rubidium membentuk amalgam dengan merkuri dan paduan dengan emas, natrium, kalium, dan cesium. Rubidium bersinar merah-ungu dalam uji nyala.

Klasifikasi Elemen: Logam Alkali

Efek Biologis : Rubidium membawa keadaan oksidasi +1, seperti natrium dan kalium, dan menampilkan aktivitas biologis yang mirip dengan ion kalium. Rubidium berkonsentrasi di dalam sel di dalam cairan intraseluler. Waktu paruh biologis ion rubidium pada manusia adalah 31 hingga 46 hari. Ion rubidium tidak terlalu beracun, tetapi tikus mati ketika lebih dari setengah potasium di otot jantung digantikan oleh rubidium. Rubidium klorida telah diuji sebagai terapi untuk pengobatan depresi. Peneliti menemukan pasien dialisis yang menderita depresi cenderung mengalami penurunan kadar rubidium. Unsur ini tidak dianggap esensial untuk nutrisi manusia, meskipun terdapat dalam jumlah kecil di hampir semua jaringan manusia dan hewan.

Data Fisik Rubidium

  • Kepadatan (g/cc): 1,532
  • Titik Leleh (K): 312.2
  • Titik Didih (K): 961
  • Penampilan: logam lunak, putih keperakan, sangat reaktif
  • Radius Atom (pm): 248
  • Volume Atom (cc/mol): 55,9
  • Radius Kovalen (pm): 216
  • Radius ionik: 147 (+1e)
  • Panas Spesifik (@20°CJ/g mol-1): 0,360
  • Panas Fusi (kJ/mol): 2.20
  • Panas Penguapan (kJ/mol): 75,8
  • Negativitas Pauling Nomor: 0,82
  • Energi Pengion Pertama (kJ/mol): 402,8
  • Keadaan Oksidasi: +1
  • Struktur Kisi: Kubik Berpusat Tubuh
  • Konstanta Kisi (Å): 5,590
  • Nomor Pendaftaran CAS: 7440-17-7

Trivia Rubidium

  • Rubidium meleleh sedikit di atas suhu tubuh.
  • Rubidium ditemukan menggunakan spektroskopi. Ketika Bunsen dan Kirchoff memeriksa sampel petalite mereka, mereka menemukan dua garis spektral merah jauh ke dalam bagian merah spektrum. Mereka menamai elemen baru mereka rubidium setelah kata Latin rubidus yang berarti ‘merah terdalam’.
  • Rubidium adalah unsur paling elektropositif kedua.
  • Rubidium dapat digunakan untuk memberi warna merah-ungu pada kembang api.
  • Rubidium adalah unsur paling melimpah ke-23 di kerak bumi.
  • Rubidium klorida digunakan dalam biokimia sebagai biomarker untuk melacak di mana potasium diambil oleh organisme hidup.
  • Struktur elektron sangat halus Rubidium-87 digunakan di beberapa jam atom untuk menjaga akurasi.
  • Isotop Ru-87 digunakan oleh Eric Cornell, Wolfgang Ketterle, dan Carl Wiemen untuk menghasilkan kondensat Bose-Einstein. Ini memberi mereka Hadiah Nobel Fisika 2001.

Sumber

  • Campbell, NR; Kayu, A. (1908). “Radioaktivitas Rubidium”. Prosiding dari Cambridge Philosophical Society . 14: 15.
  • Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). “Pencernaan rubidium klorida oleh subjek sukarelawan: Pengalaman awal”. Psikofarmakologi . 20 (4): 307–14. doi:10.1007/BF00403562
  • Haynes, William M., ed. (2011). Buku Pegangan CRC Kimia dan Fisika (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
  • Meites, Louis (1963). Handbook of Analytical Chemistry (New York: McGraw-Hill Book Company.
  • Barat, Robert (1984). CRC, Buku Pegangan Kimia dan Fisika . Boca Raton, Florida: Penerbitan Perusahaan Karet Kimia. hlm.E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Diki Candra