Unsur Berilium – sifat, kegunaan, kelimpahan, karakteristik

Berilium, logam ringan, dengan densitas lebih rendah dari aluminium dan sangat berguna dalam industri energi tembaga dan nuklir. Penambahannya pada tembaga membuatnya lebih kuat dan sempurna untuk membuat alat non-pemicu untuk industri perminyakan, untuk instrumen presisi, penutup kamera, dan suku cadang pesawat bergerak.

Apa itu Berilium?

Berilium adalah unsur kimia yang diidentifikasi dengan simbol Be dan nomor atom 4. Ini adalah alkali tanah berwarna abu-abu, sangat rapuh dan keras, cukup ringan dan tidak terlalu padat. Ini digunakan dalam industri sebagai pengeras untuk paduan.

Namanya berasal dari bahasa Yunani beryllos yang berarti “beril” dan dari kata Yunani glykys, yang berarti glucinium, yang akan menjadi “manis” karena rasa garamnya.

Karakteristik berilium

Beberapa karakteristik dasar beryl adalah:

  • Anda dapat menemukannya di 30 mineral yang berbeda, bijih yang paling umum adalah beryl, bertrandite, phenakite dan chrysoberyl.
  • Ini ditemukan dalam aquamarine dan zamrud, bentuk beryl yang berharga.
  • Itu mulai diproduksi di industri dari tahun 1957.
  • Hari ini diproduksi dengan reduksi berilium fluorida dengan magnesium logam.
  • Ini digunakan sebagai pengeras dalam paduan, terutama tembaga.
  • Ini digunakan untuk membuat pegas, kontak listrik, elektroda las, bagian pesawat dan pesawat ruang angkasa, rudal, bagian peralatan komunikasi, alat non-pemicu, dan resistor.
  • Sangat cocok untuk aplikasi nuklir.
  • Garamnya beracun dan dapat menyebabkan beriliosis dan kanker paru-paru.

Sifat fisik Berilium

  • Warna: Putih-abu-abu metalik.
  • Simbol dan nomor atom: Be, 4.
  • Seri kimia: Logam alkali tanah.
  • Golongan 2.
  • Periode: 2.
  • Blok: s.
  • Massa atom: 9,0122 u.
  • Panas jenis: 1825 J / (Kkg)
  • Konduktivitas listrik: 31,35 × 106 S / m
  • Konduktivitas termal: 201 W / (Km)
  • Kepadatan: 1848 kg / m3.
  • Kekerasan Mohs: 5.5.
  • Keelektronegatifan: 1,57 (Pauling).
  • Elektron per tingkat: 2.2.
  • Entalpi peleburan: 12,20 kJ / mol.
  • Entalpi penguapan: 292,40 kJ / mol.
  • Tekanan uap: 4180 Pa.
  • Titik didih: 2742 K (2469 ).
  • Titik leleh: 1560 K (1287 ).
  • Jari-jari atom: 111,3 pm (radius Bohr).
  • Jari-jari kovalen: 89 pm.
  • Radius rata-rata: 112 pm.

Siapa yang menemukan berilium?

Berilium ditemukan oleh ahli kimia, naturalis dan apoteker Louis Nicolas Vauquelin di Prancis pada tahun 1798 dalam bentuk zamrud dan berilium oksida. Kemudian, pada tahun 1828, ia diisolasi sebagai unsur oleh Friedrich Wöhler dari Jerman dan Antoine Bussy dari Prancis secara independen dengan mereaksikan beril klorida dan kalium.

Dalam makanan apa berilium ditemukan?

Berilium ditemukan di udara yang kita hirup, di beberapa makanan, dan di air. Di AS, kadar berilium di udara adalah 0,03 nanogram per meter kubik udara (ng / m³). Unsur ini dilepaskan ke udara dengan membakar batu bara dan minyak. Dalam air konsentrasinya jauh lebih rendah.

Makanan di mana kita dapat menemukan konsentrasi berilium tertinggi adalah wortel, kacang-kacangan, pir, dan jagung mentah, tetapi dalam jumlah kecil sehingga hampir tidak menimbulkan bahaya kesehatan.

Kelimpahan dan perolehan Berilium

Berilium ditemukan di hingga 30 mineral yang berbeda, yang paling penting adalah beryl dan bertrandite, diikuti oleh phenakite dan chrysoberyl. Beryl juga ditemukan di zamrud dan aquamarine.

Untuk memperolehnya dalam industri, berilium fluorida direduksi dengan magnesium atau kalium.

Isotop Berilium

Jika kita berbicara tentang isotop berilium, kita harus tahu bahwa hanya Be-9 yang stabil. Be-10 adalah bentuk berilium yang terbentuk di atmosfer karena radiasi kosmik yang menyerang oksigen dan nitrogen, zat ini masuk ke air dan tanah, tetap tanpa hancur hingga satu juta tahun, untuk alasan ini studinya memungkinkan untuk mengevaluasi erosi dan perkembangan tanah.

Hal ini juga memungkinkan untuk menilai subduksi lempeng tektonik, zaman es, dan aktivitas matahari.

Be-7 dan Be-8 sangat tidak stabil dan berkat mereka diketahui bahwa tidak ada unsur yang lebih berat yang dihasilkan oleh fusi nuklir selama Big Bang. Faktanya, berkat energi nuklir Be-8, karbon terbentuk dan dengannya, ia memberi jalan bagi kehidupan.

Toksikologi Berilium

Kontak dengan berilium dapat menyebabkan:

  • Beriliosis akut (pneumonitis kimia akut).
  • Penyakit granulomatosa kronis atau CGD.

Ini juga dapat menyebabkan masalah kardiovaskular, kanker mulut, kanker paru-paru, dan penyakit ginjal.

Penyakit akibat paparan berilium terjadi di lingkungan kerja di mana bahan ini bekerja, sehingga dianggap penyakit akibat kerja.

Berilium memiliki kemampuan untuk menumpuk di tulang Anda dan ketika dihirup, itu terakumulasi di paru-paru. Ini juga terakumulasi di limpa, otot, ginjal, kulit, dan hati. Biasanya diekskresikan dalam urin dalam jumlah yang sesuai dengan tingkat paparan.

Beril sulfat dihilangkan lebih cepat daripada oksida dan di antara yang terakhir ada tingkat toksisitas yang berbeda tergantung pada apakah telah dikalsinasi pada 500 ° C atau pada 1000 ° C.

Jika terkena mata dan kulit, dapat menyebabkan konjungtivitis dan dermatitis papulovesikular. Jika kontak lebih besar, dapat menyebabkan lesi granulomatosa dan ulkus nekrotikans.

Efek lingkungan dari Berilium

Berilium masuk ke alam melalui proses alami dan aktivitas manusia dalam mengekstraksi logam dan dengan membakar bahan bakar fosil. Berilium yang dilepaskan menjadi debu dari udara bersentuhan dengan air melalui proses alami disintegrasi batuan, meskipun dapat juga masuk ke air karena proses industri yang melepaskan air limbah yang terkontaminasi.

Meskipun demikian, berilium di tanah tidak bersentuhan dengan air tanah.

Ketika dengan unsur-unsur kimia lainnya, berilium tidak larut dalam air, menyebabkan kerusakan lebih sedikit daripada dalam bentuk larut murni. Untungnya, itu tidak menumpuk pada ikan dan hewan air lainnya.

Kegunaan dan Aplikasi Berilium

  • Menjadi ringan, keras dan stabil, digunakan dalam komponen yang memerlukan karakteristik ini seperti pegas jam, giroskop, alat ukur dan peralatan komputer.
  • Elemen paduan, dalam paduan tembaga-berilium dengan berbagai aplikasi.
  • Ini adalah unsur yang digunakan dalam paduan, terutama bersama dengan tembaga.
  • Ini digunakan untuk meningkatkan sifat mekanik, konduktivitas termal, titik leleh dan isolasi listrik dari beberapa bahan.
  • Ini digunakan sebagai moderator neutron dalam reaktor nuklir karena merupakan salah satu bahan yang paling efisien untuk mengurangi kecepatan neutron dan memantulkannya.
  • Ini digunakan dalam diagnosis sinar-X untuk menyaring radiasi yang terlihat.
  • Ini digunakan dalam pembuatan Tweeter di pengeras suara kelas atas.

Related Posts