Benzena adalah, sejarah, sumber, struktur, sifat, bahaya

Benzena, juga dikenal sebagai benzol, adalah cairan tidak berwarna dengan bau manis. Benzena menguap ke udara dengan cepat dan hanya sedikit larut dalam air.

Benzena sangat mudah terbakar. Kebanyakan orang dapat mulai mendeteksi bau benzena di udara ketika konsentrasi 1,5 hingga 4,7 bagian benzena per juta bagian udara (ppm) dan di dalam air ketika konsentrasinya 2 ppm.

Kebanyakan orang mulai mendeteksi rasa benzena ketika konsentrasi antara 0,5 dan 4,5 ppm dalam air.

Satu bagian per juta sama dengan sekitar satu tetes dalam 40 galon.

Benzena ditemukan di udara, air, dan tanah. Benzena berasal dari sumber industri dan alami.

Benzena ditemukan dan diproduksi dari tar pada abad ke-19. Saat ini, sebagian besar benzena diproduksi dari minyak bumi.

Karena penggunaannya yang luas, benzena adalah salah satu dari 20 bahan kimia yang paling banyak diproduksi di Amerika Serikat dalam hal volume.

Benzena digunakan oleh beberapa industri untuk membuat bahan kimia lain, seperti styrene (dalam Styrofoam® dan plastik lainnya), Kumena (dalam berbagai resin), dan Sikloheksana (dalam nilon dan serat sintetis).

Benzena juga digunakan dalam pembuatan beberapa jenis karet, pelumas, tincture, deterjen, obat-obatan, dan pestisida.

Pengertian Benzena

Benzena adalah senyawa organik yang terdiri dari salah satu hidrokarbon aromatik yang paling sederhana. Rumus kimianya adalah C6H6, dari mana diketahui bahwa hubungan antara karbon dan hidrogen sama dengan 1; yaitu, bahwa untuk setiap karbon ada hidrogen yang terhubung dengannya.

Meskipun penampilan fisiknya adalah cairan yang tidak berwarna, benzena secara alami ditemukan dalam minyak bumi dan produk-produknya. Baunya sangat khas, karena menyerupai campuran lem, bitumen, dan bensin; di sisi lain, itu adalah cairan yang mudah menguap dan mudah terbakar.

Gambar atas menunjukkan wadah atau botol dengan benzena, mungkin dari kemurnian non-analitik. Jika terungkap, asap benzena akan segera menyebar ke seluruh laboratorium. Karena alasan ini, cairan ini, yang biasa digunakan sebagai pelarut sederhana, ditangani di dalam tudung asap.

Seperti rumusnya C6H6, ahli kimia abad ke-19 mengusulkan berbagai struktur benzena yang sesuai dengan rasio C / H ini sama dengan 1. Tidak hanya ini, tetapi molekul benzena harus memiliki ikatan khusus sedemikian rupa sehingga stabilitasnya yang tidak biasa dapat dijelaskan terhadap reaksi adisi; tipikal untuk alkena.

Dengan demikian, hubungan mereka mewakili sebuah teka-teki bagi ahli kimia saat itu; sampai sifat yang disebut aromatisitas diperkenalkan. Dahulu dianggap sebagai hexacyclotriene (dengan tiga ikatan C = C), benzena jauh lebih dari itu, dan merupakan contoh sinergi kimia lainnya.

Dalam kimia organik, benzena adalah simbol klasik, basis struktural untuk banyak senyawa poliaromatik. Derivatif benzena tak berujung diperoleh dari segi enam melalui substitusi elektrofilik aromatik; cincin yang tepinya membingkai struktur yang mendefinisikan senyawa baru.

Faktanya, turunan benzena berutang pada penggunaan industri yang luas yang mereka butuhkan benzena di antara bahan bakunya. Dari persiapan lem dan serat tekstil, hingga plastik, karet, pigmen, obat-obatan dan bahan peledak. Di sisi lain, benzena secara alami ditemukan di gunung berapi, kebakaran hutan, bensin, dan asap rokok.

Sumber alami  benzena

Sumber alami benzena, termasuk gas yang dipancarkan oleh gunung berapi dan kebakaran hutan, juga berkontribusi terhadap keberadaan benzena di lingkungan.

Benzena juga ditemukan dalam minyak dan bensin dan asap rokok.

Baik gas penerangan maupun permen karet bukanlah sumber yang cocok untuk menghasilkan benzena pada skala besar. Charles Mansfield, bekerja dengan August Wilhelm von Hofmann, berhasil pada tahun 1845 untuk mengisolasi benzena (dua puluh tahun setelah penemuannya) dari tar batubara, produk sampingan dari produksi kokas.

Dengan demikian, produksi industri benzena dari tar batubara dimulai. Ketersediaan benzena dalam jumlah besar memudahkan studi tentang sifat kimianya dan memungkinkannya berhubungan dengan senyawa lain dengan reaktivitas yang serupa. August Wilhelm von Hofmann sendiri menciptakan kata “aromatik” untuk benzena dan senyawa terkait.

Sejarah benzena

Penemuan dan nama

Penemuan benzena sekitar tahun 1825, biasanya dikaitkan dengan Michael Faraday, ketika ia mengumpulkan dan bereksperimen dengan sisa minyak dari gas yang digunakan untuk penerangan. Cairan ini mengandung rasio C / H mendekati 1, itulah mengapa disebut ‘hidrogen karburator’.

Ahli kimia Auguste Laurent menamai hidrokarbon aneh ‘pheno’, yang berasal dari kata Yunani ‘phaínein’ yang berarti cerah (karena diperoleh setelah gas terbakar). Namun, nama ini tidak diterima oleh komunitas ilmiah dan hanya berlaku sebagai ‘fenil’, untuk merujuk pada radikal yang berasal dari benzena.

Sembilan tahun kemudian, ahli kimia Eilhard Mitscherlich berhasil menghasilkan senyawa yang sama dari permen benzoin; oleh karena itu, ada sumber lain untuk hidrokarbon yang sama, yang dia beri nama ‘benzine’. Namun, mereka juga tidak mempertimbangkan nama yang tepat, dengan asumsi bahwa itu adalah alkaloid, seperti kina.

Maka, mereka mengganti nama ‘benzine’ dengan ‘benzol’. Namun, sekali lagi ada kontradiksi dan perbedaan karena fakta bahwa istilah ‘benzol’ membingungkan hidrokarbon untuk alkohol. Saat itulah nama ‘benzena’ lahir, pertama kali digunakan di Perancis dan Inggris.

Mimpi August Kekule

Friedrich August Kekulé dikreditkan dengan struktur benzena heksagonal dan siklis sekitar tahun 1865, yang timbul dari mimpi aneh dengan Uroboros, ular yang menggigit ekornya sendiri dengan menggambar lingkaran. Dengan demikian, ia percaya bahwa benzena dapat dianggap sebagai cincin heksagonal, dan ahli kimia lainnya mengusulkan struktur yang mungkin, yang ditunjukkan di bawah ini:

Beberapa struktur yang lebih tinggi dapat membenarkan stabilitas benzena.

Buku, cincin, dan prisma

Perhatikan bahwa struktur ketiga bahkan bukan cincin tetapi prisma segitiga, yang diusulkan oleh Albert Ladenburg pada tahun 1869; di sebelah kirinya, yang berbentuk buku terbuka, diusulkan oleh Sir James Dewar pada tahun 1867; dan di sebelah kanannya, satu dengan semua hidrogen yang diarahkan ke pusat cincin, diusulkan oleh Henry Edward Armstrong pada tahun 1887.

Struktur pertama, yang diusulkan oleh Adolf Karl Ludwig Claus pada tahun 1867, juga cukup aneh, karena hubungan C-C disilangkan. Dan yang terakhir adalah cincin “serpentine” Kekule, yang diimpikan pada tahun 1865.

Apa itu “pemenang”? Struktur kelima (dari kiri ke kanan), diusulkan pada tahun 1899 oleh Johannes Thiele.

Dalam hal ini, resonansi hibrida dipertimbangkan untuk pertama kalinya, yang menggabungkan dua struktur Kekule (putar cincin pertama di sebelah kanan untuk mengamatinya) dan secara luar biasa menjelaskan delokalisasi elektron dan, dengan itu, stabilitas yang hingga kini tidak biasa dari bensol.

Struktur benzena

Di atas adalah struktur yang diusulkan oleh Thiele menggunakan model bola dan bar.

Molekul benzena itu datar, dengan atom-atom hidrogennya menunjuk keluar dari sisi cincin. Semua atom karbon memiliki hibridisasi sp2, dengan satu orbital p tersedia untuk membangun sistem aromatik di mana enam elektron terdelokalisasi.

Karbon sp2 ini lebih elektronegatif daripada hidrogen, dan karena itu yang pertama menghilangkan densitas elektron dari yang terakhir (Csp2δ – Hδ +). Akibatnya, pusat cincin memiliki konsentrasi elektron yang lebih tinggi daripada sisinya.

Lebih tepatnya, sistem aromatik dapat direpresentasikan sebagai awan atau bantalan elektron yang dilebarkan pada kedua sisi cincin heksagonal; dan di tengah, sepanjang sisi atau tepi, kekurangan elektronik terdiri dari hidrogen dengan muatan parsial positif.

Berkat distribusi muatan listrik ini, molekul benzena dapat berinteraksi satu sama lain menggunakan gaya dipol-dipol; Atom Hδ + tertarik ke pusat aromatik dari cincin tetangga (ini akan ditampilkan di bawah).

Juga, pusat aromatik dapat ditumpuk di atas satu sama lain untuk mempromosikan induksi dipol instan.

Struktur molekul benzena terdiri dari enam atom karbon dan enam atom hidrogen yang semuanya berada dalam satu bidang. Ini memiliki bentuk heksagonal. Ada tiga ikatan rangkap dan tiga ikatan tunggal antara atom karbon tetapi dengan perbedaan. Elektron yang bertanggung jawab atas ikatan karbon-karbon tidak tinggal melekat atau “menjadi milik” atom karbon yang sebenarnya berkontribusi pada mereka.

struktur benzena terdelokalisasi

struktur benzena terdelokalisasi

Elektron berperilaku seolah-olah mereka milik sebagian dari masing-masing dari enam atom karbon. Ini disebut delokalisasi. Delokalisasi membuat cincin benzena sangat stabil. Stabilitas yang ditawarkan oleh delokalisasi sangat diinginkan oleh molekul benzena dan setiap perubahan yang berupaya mengganggu delokalisasi sangat ditentang.

Resonansi

Bagian atas gambar menunjukkan dua struktur Kekule, dan di bawahnya, hibrida resonansi. Ketika kedua struktur saling menggantikan secara berulang pada saat yang sama, hibrida diwakili oleh lingkaran yang digambar di tengah (mirip dengan “donat heksagonal”).

Lingkaran hibrida penting karena menunjukkan karakter aromatik benzena (dan banyak senyawa lainnya). Lebih lanjut, dia menunjukkan bahwa tautan tidak sepanjang C-C, juga tidak sesingkat C = C; sebaliknya, panjangnya berada di antara kedua ujungnya. Jadi, benzena tidak dianggap sebagai poliena.

Hal ini telah ditunjukkan sebelumnya dengan pengukuran panjang ikatan C-C (139 pm) dari benzena, yang sedikit lebih panjang daripada ikatan C-H (109 pm).

Kristal

Benzena adalah cairan pada suhu kamar. Gaya antarmolekulnya berarti bahwa, meskipun tidak memiliki momen dipol yang begitu jelas, ia dapat menahan molekul-molekulnya dalam cairan yang mendidih pada suhu 80ºC. Ketika suhu turun di bawah 5ºC, benzena mulai membeku: dan dengan demikian diperoleh kristal yang sesuai.

Cincin Benzena dapat mengadopsi pola struktural yang ditentukan dalam solid mereka. Dipol mereka menyebabkan mereka “miring” ke kiri atau ke kanan, membentuk barisan yang mampu bereproduksi dengan menggunakan sel ortorombik tunggal. Jadi, kristal benzena bersifat ortorombik.

Perhatikan pada gambar di atas bahwa memiringkan cincin mendukung interaksi antara Hδ + dan pusat aromatik, yang disebutkan dalam subbagian sebelumnya.

Sifat fisik benzena

  • Massa molekul: 78.114 g / mol.
  • Benzena adalah cairan dengan aroma (atau bau) yang manis.
  • Terbakar di udara dengan nyala jelaga – karena tingginya proporsi karbon yang tidak terbakar.
  • Tidak larut dalam air, tetapi melarutkan senyawa organik.
  • Ia memiliki titik didih 80 derajat C.
  • Penampilan fisik. Cairan tak berwarna dengan bau seperti bensin.
  • Titik didih: 80ºC.
  • Titik lebur: 5.5ºC.
  • titik pengapian: -11ºC (cawan tertutup).
  • Suhu penyalaan otomatis: 497,78ºC.
  • Massa jenis: 0,8765 g / mL pada 20ºC.
  • Kelarutan: Satu liter air mendidih hampir tidak bisa melarutkan 3,94 g benzena. Karakter apolar membuatnya praktis tidak bisa bercampur dengan air. Namun, itu larut dengan pelarut lain, seperti etanol, eter, aseton, minyak, kloroform, karbon tetraklorida, dll.
  • Kepadatan uap: 2,8 dalam hubungannya dengan udara (yaitu, hampir tiga kali lebih padat).
  • Tekanan uap: 94,8 mm Hg pada 25ºC.
  • Panas terbakar: -3267,6 kJ / mol (untuk benzena cair).
  • Panas penguapan: 33,83 kJ / mol.
  • Tegangan permukaan: 28,22 mN / m pada 25ºC.
  • Indeks bias: 1,5011 pada 20ºC.

Sifat Kimia Benzena

  • Reaksi khas benzena adalah reaksi substitusi di mana satu atau lebih atom hidrogen diganti dengan atom atau kelompok atom lain.
  • Namun, reaksi penambahan terjadi, tetapi hanya dalam kondisi drastis, seperti suhu dan tekanan tinggi dan penggunaan katalis. Ini menunjukkan bahwa benzena sangat stabil, meskipun faktanya sangat jenuh. catatan:
  • Stabilitas benzena disebabkan oleh fakta bahwa elektron yang terdelokalisasi dalam cincin tidak mudah diakses atau tersedia untuk reaksi kimia. Karenanya, reaksi adisi tidak mudah dilakukan.
  • Mereka adalah senyawa siklik (mis., Cincin).
  • Molekul mereka planar.
  • Mereka tidak jenuh, dan mengandung awan elektron terdelokalisasi di atas dan di bawah cincin.
  • Mereka mematuhi aturan Huckel – yaitu, ada (4n + 2) elektron yang terlibat dalam delokalisasi, di mana n adalah jumlah cincin yang tersedia. Oleh karena itu, untuk benzena (n = 1) – ada 6 elektron terdelokalisasi di cincin.
  • Mereka menunjukkan resonansi.

Turunan Benzena

Benzena hidrogen dapat digantikan oleh kelompok atau atom lain. Mungkin ada satu atau lebih substitusi, meningkatkan derajat substitusi sampai tidak ada dari enam hidrogen asli yang tersisa.

Misalnya, ambil benzena sebagai Ph-H, di mana H adalah salah satu dari enam hidrogennya. Mengingat bahwa pusat cincin memiliki kerapatan elektron yang lebih tinggi, ia menarik elektrofil, yang menyerang cincin untuk menggantikan H dalam reaksi yang disebut substitusi elektrofilik aromatik (SEAr).

Jika H ini digantikan oleh OH, kita akan memiliki Ph-OH, fenol; digantikan oleh CH3, Ph-CH3, toluene; jika NH2, Ph-NH2, anilin; atau jika itu CH2CH3, Ph-CH2CH3, ethylbenzena.

Turunannya bisa sama atau lebih beracun daripada benzena, atau sebaliknya, menjadi sangat kompleks sehingga mereka memiliki efek farmakologis yang diinginkan.

Kegunaan Benzena

  • Ini adalah pelarut yang baik untuk berbagai macam senyawa, hadir misalnya dalam cat, pernis, perekat dan pelapis.
  • Itu juga dapat melarutkan minyak, lemak atau lilin, itulah sebabnya telah digunakan sebagai pelarut pengekstrak esensi. Properti ini mulai digunakan oleh Ludwig Roselius pada tahun 1903 untuk membuat kopi tanpa kafein, suatu operasi yang tidak lagi digunakan karena toksisitas benzena. Demikian juga, ini digunakan di masa lalu untuk menurunkan logam.
  • Dalam salah satu penggunaan klasiknya, ini tidak bertindak sebagai pelarut tetapi sebagai aditif: meningkatkan jumlah oktan bensin, menggantikan timbal untuk tujuan ini.
  • Derivatif Benzena dapat memiliki kegunaan yang berbeda; beberapa berfungsi sebagai pestisida, pelumas, deterjen, plastik, bahan peledak, parfum, pewarna, lem, obat-obatan, dll. Jika cincin benzena diamati dalam strukturnya, sangat mungkin bahwa sintesisnya dimulai dari benzena.
  • Di antara turunannya yang paling penting adalah: cumene, xylene, anilin, fenol (untuk sintesis resin fenolik), asam benzoat (pengawet), cyclohexane (untuk sintesis nilon), nitrobenzena, resorcinol, dan etilbenzena.
  • Seperti yang telah disebutkan sebelumnya, benzena digunakan untuk membuat sejumlah produk yang penting secara industri. Ada berbagai turunan benzena yang dapat memiliki substituen tunggal untuk atom hidrogen atau hingga enam substituen, yang secara efektif akan menggantikan semua atom hidrogen.
  • Ketika substituen ditempatkan pada cincin benzena, karbon di sebelahnya di kedua sisi disebut karbon orto-posisi. Karbon berikutnya dalam siklus disebut karbon para-posisi dan karbon ketiga disebut karbon posisi-meta.
  • Senyawa yang berasal dari benzena seperti stirena digunakan dalam industri plastik untuk membuat polistirena. Gelas dan piring plastik yang Anda gunakan adalah produk benzena.
  • Benzena adalah senyawa organik penting yang telah membuktikan dirinya sangat penting untuk berbagai aplikasi industri. Sintesis sejumlah besar senyawa dimulai dengan benzena. Dari karet, plastik dan pewarna hingga obat-obatan, bahan peledak dan pestisida;
  • Hampir semua industri kimia harus berurusan dengan benzena pada titik tertentu. Bahkan ditambahkan ke bensin untuk memastikan bahwa fungsi mesin semulus mungkin.

Tata nama Benzena

Nomenklatur turunan benzena bervariasi tergantung pada tingkat substitusi, apa kelompok substituennya, dan posisi relatifnya. Dengan demikian, benzena dapat mengalami substitusi mono, di, tri, tetra, dll

Ketika kedua kelompok dihubungkan dengan karbon yang berdekatan, sebutan ‘orto’ digunakan; jika ada karbon di antara memisahkan mereka, ‘meta’; dan jika karbon berada di posisi yang berlawanan, ‘berhenti’.

Gambar di bawah ini menunjukkan contoh turunan benzena dengan nama masing-masing diatur oleh IUPAC. Mereka juga disertai dengan nama umum atau tradisional.

Perhatikan bahwa dalam benzena yang disubstitusi, indikator orto, para, dan meta tidak lagi berguna.

Bahaya Benzena

Benzena adalah senyawa yang harus ditangani dengan hati-hati. Mengingat baunya yang khas, efek negatif langsung dapat mati lemas, pusing, sakit kepala, tremor, kantuk, mual, dan bahkan kematian (dari paparan tinggi). Jika tertelan, selain yang disebutkan di atas, dapat menyebabkan sakit perut akut dan kejang.

Selain itu, efek jangka panjang di bawah paparan konstan terhadap cairan ini bersifat karsinogenik; meningkatkan kemungkinan individu tersebut memiliki beberapa jenis kanker, terutama kanker darah: leukemia.

Dalam darah dapat mengurangi konsentrasi sel darah merah, menyebabkan anemia, dan juga mempengaruhi sumsum tulang dan hati, di mana berasimilasi oleh tubuh untuk menghasilkan turunan benzena yang lebih beracun; misalnya, hidroksiquinon. Ini juga menumpuk di ginjal, jantung, paru-paru, dan otak.

Apa yang terjadi pada benzena ketika memasuki lingkungan?

Benzena umumnya ditemukan di lingkungan.

Sumber utama benzena di lingkungan adalah proses industri.

Tingkat Benzena di udara dapat ditingkatkan oleh emisi dari pembakaran batu bara dan minyak, operasi yang melibatkan residu atau penyimpanan benzena, knalpot mobil, dan penguapan bensin di stasiun servis.

Asap tembakau adalah sumber benzena lain di udara, terutama di dalam ruangan.

Limbah industri, pembuangan produk yang mengandung benzena, dan kebocoran bensin dari tangki bawah tanah melepaskan benzena ke dalam air dan ke dalam tanah.

Benzena dapat masuk ke udara dari air dan permukaan tanah.

Setelah di udara, benzena bereaksi dengan bahan kimia lain dan rusak dalam beberapa hari.

Benzena di udara dapat tertiup ke tanah oleh hujan atau salju.

Benzena terurai lebih lambat di air dan tanah.

Benzena mudah larut dalam air dan dapat melewati tanah ke air tanah.

Benzena tidak menumpuk di tanaman atau hewan.

Bagaimana paparan benzena dapat terjadi?

Setiap orang terkena benzena dalam jumlah kecil setiap hari.

Anda terpapar benzena di luar ruangan, di tempat kerja, dan di rumah.

Paparan populasi umum terhadap benzena terjadi terutama melalui inhalasi udara yang mengandung benzena.

Sumber utama paparan benzena adalah asap tembakau, stasiun servis, gas buang mobil, dan emisi industri.

Uap (atau gas) dari produk yang mengandung benzena, misalnya lem, cat, lilin furnitur, dan deterjen juga dapat menjadi sumber paparan benzena.

Emisi mobil dan emisi industri bertanggung jawab atas sekitar 20% dari total paparan populasi Amerika Serikat.

Sekitar setengah dari paparan benzena di Amerika Serikat adalah hasil dari merokok atau terpapar asap tembakau. Seorang perokok biasa (32 batang sehari) menerima sekitar 1,8 miligram (mg) benzena sehari.

Jumlah ini sekitar 10 kali lebih besar dari jumlah benzena yang diterima oleh seorang yang bukan perokok.

Tingkat benzena luar ruangan berkisar antara 0,02 hingga 34 bagian benzena per miliar bagian udara (ppb) (1 ppb adalah seperseribu dari 1 ppm).

Orang-orang yang tinggal di daerah perkotaan atau di daerah industri umumnya terpapar dengan tingkat benzena yang lebih tinggi daripada mereka yang tinggal di daerah pedesaan. Tingkat Benzena di rumah umumnya lebih tinggi daripada di luar ruangan.

Orang-orang yang tinggal di dekat lokasi limbah berbahaya, kilang minyak, industri petrokimia, atau stasiun layanan dapat terpapar pada tingkat benzena yang lebih tinggi.

Bagi kebanyakan orang, paparan benzena melalui makanan, minuman, atau air kurang dari paparan melalui udara. Air minum biasanya mengandung kurang dari 0,1 ppb benzena.

Benzena telah terdeteksi di beberapa makanan, minuman beralkohol, dan air kemasan. Kebocoran bensin dari tangki bawah tanah atau dari tempat pembuangan sampah atau situs limbah berbahaya yang mengandung benzena dapat mencemari mata air.

Orang-orang dengan air ledeng yang terkontaminasi benzena dapat mengekspos diri mereka sendiri dengan meminum air atau makan makanan yang disiapkan dengan air yang terkontaminasi. Selain itu, paparan juga dapat terjadi dari menghirup benzena saat mandi, mandi di bak mandi, atau memasak dengan air yang terkontaminasi.

Orang yang bekerja di industri yang memproduksi atau menggunakan benzena dapat terpapar dengan kadar benzena tertinggi. Sebanyak 238.000 orang mungkin terpapar benzena di tempat kerja di Amerika Serikat.

Pekerjaan-pekerjaan ini meliputi: manufaktur benzena (petrokimia, kilang minyak, dan manufaktur batubara dan kokas), manufaktur ban, dan penyimpanan dan transportasi produk minyak yang mengandung benzena dan benzena.

Orang lain yang mungkin terpapar benzena di tempat kerja adalah pekerja oven kokas di industri baja, di percetakan, industri karet, produsen sepatu, teknolog laboratorium, pemadam kebakaran, dan karyawan bengkel.
Bagaimana benzena masuk dan keluar dari tubuh saya?

Benzene dapat masuk ke tubuh Anda melalui paru-paru, saluran pencernaan, dan kulit.

Saat Anda terpapar benzena tingkat tinggi di udara, sekitar setengah dari benzena yang Anda hirup melewati paru-paru dan memasuki aliran darah.

Saat Anda terpapar benzena dalam makanan atau minuman, sebagian besar benzena yang Anda makan melewati saluran pencernaan ke dalam aliran darah.

Jika benzena atau produk yang mengandung benzena bersentuhan dengan kulit, sejumlah kecil benzena akan masuk ke dalam darah melalui kulit.

Setelah di dalam darah, benzena bergerak melalui tubuh dan dapat disimpan sementara di sumsum tulang dan jaringan lemak.

Benzene dikonversi di hati dan ginjal menjadi produk yang disebut metabolit. Sebagian besar metabolit benzena meninggalkan tubuh dalam urin dalam waktu 48 jam setelah paparan.



Leave a Reply