Amfoter adalah

Amfoter adalah zat yang dapat bertindak sebagai asam atau basa, tergantung pada medianya. Kata itu berasal dari bahasa Yunani amphoteros atau amphoteroi, yang berarti “masing-masing atau keduanya” dan, pada dasarnya, “baik asam atau basa.”

Molekul amfiprotik adalah jenis spesi amfoter yang baik menyumbangkan atau menerima proton (H +), tergantung pada kondisinya. Tidak semua molekul amfoter adalah amfiprotik. Misalnya, ZnO bertindak sebagai asam Lewis, yang dapat menerima pasangan elektron dari OH tetapi tidak dapat menyumbangkan proton.

Amfolit adalah molekul amfoter yang ada terutama sebagai Ion zwitter pada rentang pH tertentu dan memiliki gugus asam dan gugus basa.

Berikut adalah beberapa contoh amfoterisme:

  • Logam oksida atau hidroksida bersifat amfoter. Apakah senyawa logam bertindak sebagai asam atau basa tergantung pada keadaan oksidasi oksida.
  • Asam sulfat (H2SO4) adalah asam dalam air tetapi bersifat amfoter dalam asam super.
  • Molekul amfiprotik, seperti asam amino dan protein, bersifat amfoter.

Pengertian amfoter,

Senyawa amfoter adalah senyawa yang dapat bereaksi dengan asam dan basa.

Perilaku amfoterik berlaku untuk asam dan basa yang didefinisikan dalam pengertian Bronsted-Lowry dan dalam pengertian Lewis yang lebih luas.

Kata amfoter berasal dari bahasa Yunani, di mana Ampho berarti keduanya atau keduanya – yaitu senyawa amfoter dapat bereaksi dengan asam dan basa.

Contoh Perilaku Amfoterik,

Contoh 1a: Air bereaksi dengan asam:

H2O + HCl ⇌ H3O+ + Cl

Contoh 1b: Air bereaksi dengan basa:

H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH

Contoh 2a: Berilium hidroksida bereaksi dengan asam:

Be(OH)2(s) + H2S04(aq) → BeS04(s) + 2H2O(l)

Contoh 2b: Berilium hidroksida bereaksi dengan basa:

Be(OH)2(s) + 2OH(aq) → [Be(OH)4]2-(aq)

Contoh 3a: Aluminium oksida bereaksi dengan asam:

Al2O3(s) + 6H30+(aq) + 3H2O(l) → 2[Al(OH2)6]3+(aq)

Contoh 3b: Aluminium oksida bereaksi dengan basa:

Al2O3(s) + 2OH(aq) + 3H2O(l) → 2[Al(OH)4](aq)

Zat amfoterik,

Berikut ini adalah contoh zat amfoter:

  • Air, asam amino, ion hidrogen karbonat, dan ion hidrogen sulfat
  • Logam dan metaloid oksida dan hidroksida termasuk: aluminium, antimon, arsenik, antimon, bismut, berilium, kromium, kobalt, tembaga, galium, germanium, emas, besi, timah, perak, telurium, timah, seng

Perhatikan bahwa kecenderungan untuk unsur-unsur di sebelah kiri tabel periodik untuk membentuk oksida dan hidroksida murni murni, sedangkan unsur-unsur di sebelah kanan membentuk oksida asam murni. Unsur-unsur yang membentuk oksida amfoterik cenderung yang ditempatkan lebih terpusat di tabel periodik.

Terkadang zat yang biasanya kita anggap asam atau basa dapat menunjukkan perilaku amfoter. Misalnya, H2SO4 adalah asam ketika dipelajari dalam air, tetapi bertindak sebagai basa dalam asam super, bereaksi dengan asam super.



1 Comment

  1. hay kak aku tertarik dengan bacaan duatas terimakasih infonya aku mau nanya jika air berperan sebagai amfoter terhadap senyawa naoh dan asam alkohol kemungkinan yg terjadi apa kak

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *